16．高溫條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H2濃度減�。畡t下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol

分析 化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；
C、升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D、該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以其逆反應(yīng)放熱，CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的焓變互為相反數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：${NH}_{4}^{+}$、Al3+、Fe2+、Fe3+、${SO}_{4}^{2-}$、${NO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$，現(xiàn)取三份20mL該溶液于錐形瓶，分別進(jìn)行如下實驗：

根據(jù)上述實驗，以下說法不正確的是（　　）
A．由實驗①可推斷原混合溶液中一定不存在${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$
B．由實驗①③可推斷原混合溶液中一定存在Fe2+，一定不存在${NO}_{3}^{-}$
C．原混合溶液中肯定存在${NH}_{4}^{+}$、Fe2+、${SO}_{4}^{2-}$
D．如果給出m、V的具體數(shù)據(jù)，可以確定Al3+、Fe3+是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鉻是一種具有銀白色光澤的金屬，無毒，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分是Fe（CrO2）2）為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O3，其工藝流程如圖1所示
（1）寫出高溫氧化時，生成Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）Cr（OH）2和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）2溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是氯離子具有還原性，易被氧化為氯氣
（4）固體a的主要成分是Na2SO4•10H2O．根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾．
（5）加入Na2S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32-的形式存在．寫出S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-
（6）寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（7）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，廢水處理后方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�
A．晶體硅是制造太陽能電池的常用材料
B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C．氫氟酸可用刻蝕玻璃
D．硅是制取水泥的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是（　　）
①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ．某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示．a(chǎn)，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時間段是0～a，該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是1mol/（L•min）．
（2）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比時多少？（請按計算題格式在答題卡上作答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI[．C
Ⅱ、2HI?H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是c
a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行　　　　　　　　
b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O　　　　　　　　　
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（L•min）；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是D．
A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0
D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
（4）在一定條件下、1L的密閉容器中，能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的顏色不再變化
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D．H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：2：1
E．容器中氣體壓強(qiáng)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑大�。篘a＞Mg＞Al
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

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