硫氮化合物是現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)研究最活躍的領(lǐng)域之一．某硫氮化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為184，S、N兩元素的質(zhì)量比為16：7．
（1）X的分子式為
 
．
（2）X在常溫下還算穩(wěn)定，但研磨、摩擦、撞擊、震動(dòng)和迅速加熱時(shí)，會(huì)劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)A、固體單質(zhì)B，A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：64，則X在研磨時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；B與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
．
（3）氯化銨作用于S2Cl2的四氯化碳溶液時(shí)，可發(fā)生反應(yīng)生成X、單質(zhì)B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨．試寫出氯化銨與S2Cl2反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式：
 
．
（4）在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述（4）中NO2和NO的混合氣體通入1mol?L-1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為
 
mL．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）S、N兩元素的質(zhì)量比為16：7，則S原子與N原子個(gè)數(shù)之比=
16
32
：
7
14
=1：1，設(shè)分子式為（SN）x，由相對(duì)分子質(zhì)量為184，則（32+14）x=184，解得x=4，故X為S4N4；
（2）X生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)A、單質(zhì)B，A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：64，氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為28，則B為
28
7
×64=258，則B分子為S8，S8與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫與水，發(fā)生氧化反應(yīng)得到的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物；
（3）氯化銨作用于S2Cl2的四氯化碳溶液時(shí)，可發(fā)生反應(yīng)生成X、單質(zhì)B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨，則C為HCl，據(jù)此書寫方程式；
（4）令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者總體積列方程計(jì)算解答；
（5）NO2和NO的混合氣體通入1mol?L-1的NaOH恰好被吸收，根據(jù)元素守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO2+NO），再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算．
解答： 解：（1）S、N兩元素的質(zhì)量比為16：7，則S原子與N原子個(gè)數(shù)之比=
16
32
：
7
14
=1：1，設(shè)分子式為（SN）x，由相對(duì)分子質(zhì)量為184，則（32+14）x=184，解得x=4，故X為S4N4，故答案為：S4N4；
（2）X生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)A、單質(zhì)B，A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：64，氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為28，則B為
28
7
×64=258，則B分子為S8，由原子守恒可知該化學(xué)反應(yīng)為：2S4N4
 研磨 
.
 
4N2↑+S8，S8與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為SO2，
故答案為：2S4N4
 研磨 
.
 
4N2↑+S8；SO2；
（3）氯化銨作用于S2Cl2的四氯化碳溶液時(shí)，可發(fā)生反應(yīng)生成X、單質(zhì)B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨，則C為HCl，該反應(yīng)方程式為：4NH4Cl+6S2Cl2═S4N4+16HCl+S8，
故答案為：4NH4Cl+6S2Cl2═S4N4+16HCl+S8；
（4）6.4g Cu的物質(zhì)的量=
6.4g
64g/mol
=0.1mol，
令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者總體積，有：
3x+y=0.1×2
x+y=
2.24L
22.4L/mol

解得x=y=0.05，
故答案為：0.05；
（5）NO2和NO的混合氣體通入1mol?L-1的NaOH恰好被吸收，根據(jù)元素守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO2+NO）=0.1mol，故需要NaOH溶液體積=
0.1mol
1mol/L
=0.1L=100mL，
故答案為：100．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及無(wú)機(jī)物的推斷、化學(xué)反應(yīng)的書寫、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，注重知識(shí)遷移能力的考查，注意（4）（5）計(jì)算中守恒思想的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①、②、③三個(gè)反應(yīng)中Mn02均作氧化劑
B、足量Mn02與2L 10mol/L、HCl共熱，可生成5mol Cl2
C、反應(yīng)②若生成1mol Al203，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12mol電子
D、反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表是元素周期表的一部分．根據(jù)表中10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨⑩
（1）在 ①～⑩元素中金屬性最強(qiáng)的金屬元素是
 
；
（2）在 ①～⑥元素所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的分子式是
 
；
（3）在 ①～⑩元素中單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（4）在 ①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的分子式是
 
；
（5）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子中，半徑最大的是
 
；
（6）⑨和⑩的原子序數(shù)之差為
 
．
（7）⑩生成兩種常見氧化物，它們的分子式是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L．
（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為
 
；
（2）若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為：
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用20gCaCO3和200ml的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成CaCl2的質(zhì)量
（2）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（3）生成的CO2在標(biāo)況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）FeCl3可作為分解H2O2的催化劑，其原理為①
 
（離子方程式表示），②2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）在含有物質(zhì)的量各為0.1mol FeCl3、H2SO4、Cu（NO3）2的溶液500mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n（Fe2+）與加入n（Fe）的關(guān)系如圖1A（請(qǐng)注意識(shí)圖，該題圖1中每小正方格長(zhǎng)度為0.05mol）．

（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時(shí)，則生成一氧化氮?dú)怏w）
（1）寫出圖1中n（Fe）從0.125mol-0.225mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）寫出圖1中n（Fe）從0-0.05mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D1B中畫出溶液中n（Fe3+）與加入n（Fe）的變化關(guān)系圖．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3-存在，可以向試管中在滴加
 
．
A．酸性KMnO4溶液    B．含有鹽酸的KSCN溶液    C．碘水    D．次氯酸鈉溶液
（二）圖2是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．現(xiàn)要用此裝置來(lái)通過(guò)電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A1溶液和A2溶液（A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液）．電解一段時(shí)間后，裝置中流出：B2溶液（是NaOH的濃溶液）和B1溶液，C1氣體和C2氣體．
（1）C2氣體是
 
（填化學(xué)式）．
（2）請(qǐng)寫出陽(yáng)極反應(yīng)的電極方程式
 
．
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)中影響出現(xiàn)銀鏡時(shí)間的因素和銀鏡的處理方法進(jìn)行了探究．
I、影響銀鏡出現(xiàn)時(shí)間的因素探究：請(qǐng)觀察表，回答問題：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		銀氨溶液量
（ml）		乙醛的量
（滴）		水浴溫度
（℃）		反應(yīng)混合液PH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間（min）
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
（1）同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1、2、4和5，其目的是
 
；若當(dāng)銀氨溶液量為1ml，乙醛溶液量為3滴，反應(yīng)混合液PH為11，水浴溫度為55℃時(shí)，推測(cè)出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為
 
；
（2）同學(xué)們?yōu)樘骄恳胰┯昧繉?duì)出現(xiàn)銀鏡時(shí)間的影響，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
；
（3）按該小組預(yù)設(shè)的影響因素，沒有完成實(shí)驗(yàn)探究的影響因素是
 
、
 
；若要探究這些因素對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，還應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？
 
；
II、銀鏡處理方法探究：
活動(dòng)小組同學(xué)認(rèn)為傳統(tǒng)的用稀硝酸溶解銀鏡后再回收銀的方法存在較大缺點(diǎn)．他們通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：取15ml 10% H2O2溶液倒入附有銀鏡的試管中．現(xiàn)象：銀鏡溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體．為進(jìn)一步探究反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2…3…，（略）同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終得出結(jié)論：H2O2溶液可以溶解銀鏡，在反應(yīng)后得到單質(zhì)銀．
（4）寫出傳統(tǒng)的稀硝酸溶解銀鏡的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
；
（5）用H2O2溶液處理銀鏡與稀硝酸處理銀鏡相比，其優(yōu)點(diǎn)為
 
（寫出一點(diǎn)即可）；
（6）猜想實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體為
 
，檢驗(yàn)方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
A、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H2
B、S（s）+O2（g）=SO2 （g）△H1     S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H2
C、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
D、H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl（g）△H1  
1
2
H2 （g）+
1
2
Cl2 （g）=HCl（g）△H2

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