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4．下列實驗操作對應的現(xiàn)象或結論不正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將KI和H2O2溶液在試管中混合后，加入苯萃取，振蕩，靜置上層溶液呈紫紅色氧化性：H2O2＞I2
B將剛剛用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈上加熱鋁箔熔化，但不滴落鋁易被氧化；鋁的熔點比氧化鋁低
C常溫下，用pH試紙測量某濃度的NaHSO3溶液的pHpH約為5.5該溶液中的HSO3-的電離程度大于它的水解程度
D向盛Mg（OH）2懸濁液的試管中加入適量NH4Cl濃溶液溶液變澄清Mg（OH）2與NH4Cl溶液發(fā)生氧化還原反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
B．氧化鋁的熔點高，像網兜一樣包裹在Al的外面；
C．pH試紙測定pH值為整數(shù)；
D．向盛Mg（OH）2懸濁液的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，溶液變澄清，氫氧化鎂溶于氯化銨溶液中．

解答 解：A．根據(jù)實驗現(xiàn)象知，二者反應生成碘和水，該反應中氧化劑是過氧化氫、碘是氧化產物，則氧化性：H2O2＞I2，故A正確；
B．氧化鋁的熔點高，像網兜一樣包裹在Al的外面，則仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，故B正確；
C．pH試紙測定pH值為整數(shù)，所以測定的pH值數(shù)據(jù)錯誤，故C錯誤；
D．氯化銨水解導致其溶液呈酸性，向盛Mg（OH）2懸濁液的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，氫氧化鎂和氫離子反應生成鎂離子和水，則溶液變澄清，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、pH值的測定、氧化還原反應等知識點，側重考查學生分析判斷及實驗評價能力，明確實驗原理及元素化合物性質是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在下列物質中：①Cu  ②熔融BaSO4 ③MgO  ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶體  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體 ⑨CO（請用序號填空）．
屬于堿性氧化物的是③，屬于酸性氧化物的是④，屬于電解質的是②③⑦⑧，能導電的是①②⑤⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（ l ） （ NH4）2C2O4中C的化合價為+3．
（2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是硝酸溶解金屬時會生成有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中，殘渣M 的主要成分是一種金屬單質，該金屬為Cu．
（3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應先加入H2O2溶液，加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）溶液A中的金屬陽離子是Co2+、Li+，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是使Co2+轉化為草酸鈷沉淀．
（5）“操作l”的名稱是過濾．草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實驗室中高溫焙燒使用的儀器是d（填字母）．
a．蒸發(fā)皿     b．表面皿     c．燒杯     d．坩堝
（6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾，其目的是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol/L0.210.170.140.10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗能達到相應目的是（　�。�
選項ABCD
實驗過程
實驗目的將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉化為乙二酸（H2C2O4）比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba（NO3）2反應獲得BaSO3沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質的性質和應用均正確且具有因果關系的是（　�。�
A．氯化鐵溶液呈酸性，可用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板
B．鋁的金屬性比釩強，可用鋁與五氧化二釩反應制取金屬釩
C．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
D．二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．該興趣小組設計了如下實驗方案驗證產物并探究反應原理．
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
（1）提出假設
該同學對反應中產生的白色不溶物作出如下假設：
假設1：可能為Mg（OH）2．
假設2：可能為MgCO3．
假設3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2]
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
實驗序號實驗預期現(xiàn)象和結論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產生淡藍色火焰①該氣體為氫氣
實驗Ⅲ取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量此空刪去②稀鹽酸產生氣泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液產生白色沉淀；溶液中存在此空刪去③CO32-離子
（3）設計定量實驗確定實驗I的產物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g，充分加熱灼燒至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A（盛足量濃硫酸）和B（盛足量堿石灰）中．實驗前后裝置A增重0.36g，裝置B增重2.64g，則白色不溶物的化學式3MgCO3•Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
（1）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．
2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當轉移電子物質的量為0.4x mol時，該反應生成標準狀況下的N2體積2.24L．
（2）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等．在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO和H2的混合氣體（物質的量之比為1：2），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BD
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤經測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如表：
溫度（℃）250300350
K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol/L、c（H2）=0.4mol/L、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時v正＜v逆（填＞、＜或=）．
（3）甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．該電池的正極反應式為O2+4e-=2O2-．電池工作時，固體電解質里的O2-向負極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）═zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　�。�
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L-1•min-1
B．圖Ⅱ所知反應xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q（Q＞0）
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．由圖I可知，該反應式為2A（g）+B（g）?C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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