Question

10．下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號(hào)）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
（5）寫出含有32個(gè)電子的元素⑥的氫化物的分子式C₄H₈
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（7）元素①在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 依據(jù)元素周期表可知①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是N，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）原子半徑比較：電子層數(shù)不同的電子層數(shù)越多半徑越大；電子層相同的（同周期）質(zhì)子數(shù)越多半徑越��；
（2）元素金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；短周期呈兩性的氫氧化物只有氫氧化鋁；
（3）鹽M是NH₄NO₃，離子化合物含離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）③是Cl⑧是Mg二者通過得失電子形成離子化合物；
（5）元素⑥是C，設(shè)該氫化物為CxHy，根據(jù)烴的結(jié)構(gòu)推出xy的數(shù)值；
（6）電解熔融的氧化鋁制取鋁；
（7）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答 解：依據(jù)元素周期表可知①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是N，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）③號(hào)元素為Ca，在③-⑦中電子層最多的是④Ca，故答案為：Ca；
（2））①～⑩中非金屬性最強(qiáng)的是⑧Cl，HClO₄酸性最強(qiáng)，⑤Al對應(yīng)的氫氧化物為Al（OH）₃ 具有兩性，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）NH₄NO₃，中NH₄⁺NO₃^-之間存在離子鍵，NH₄ ⁺ 內(nèi)部和NO₃^-內(nèi)部存在N-H和N-O共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4））③是Cl⑧是Mg二者通過得失電子形成離子化合物，形成過程為，故答案為：；
（5）設(shè)該氫化物為CxHy 則6x+y=32 根據(jù)烴的結(jié)構(gòu)討論 x=1 y=26 錯(cuò)；x=2 y=20錯(cuò)；x=3 y=14錯(cuò)； x=4 y=8正確；x=5 y=2錯(cuò)，故答案為：C₄H₈；
（6）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取鋁，故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（7）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律、元素周期表的應(yīng)用、化學(xué)鍵類型的判斷、電子式的書寫、有機(jī)物分子式的推導(dǎo)、電解氧化鋁制備鋁，題目知識(shí)點(diǎn)多，難度中等．