Question

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反應(yīng)mX（g）＋nY（g）pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示。

容器體積/L c(Y)/(mol·L-1) 溫度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說法不正確的是

A. m＋n＞p

B. Q＜0

C. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡逆向移動，則m+n＜p，故A錯誤；B．當(dāng)體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)，則Q＞0，故B錯誤；C．反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故C錯誤；D．溫度不變，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故選D。