某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置,認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應。

(1)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他的理由是____________________ ________(用化學方程式表示),所以他認為應該檢驗________(填化學式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸發(fā)生了反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0 ℃時四氧化二氮為液體”,從而改進了實驗裝置如圖2所示。

(2)為了減少干擾,對于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫數(shù)字序號)________。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;

②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中;

③先加熱炭,再加入冷濃硝酸;

④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸中。

(3)請用平衡移動原理解釋B裝置的作用_______________________________

_________________________________________________________________。

(4)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________,經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO形式存在,寫出生成該離子的化學方程式_________________。


解析 (1)該反應是在加熱的條件下進行的,而加熱時濃硝酸也能分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體;要驗證碳與濃硝酸反應的進行,需要檢驗氧化產(chǎn)物CO2;(2)為防止?jié)庀跛岱纸鈶撌窍燃訜崽浚賹⑻客度肜錆庀跛嶂校?3)因存在:2NO2N2O4平衡體系,該過程是放熱的,用冰水冷卻,降低溫度促進N2O4液化,使平衡右移,從而除去混合氣體中的NO2。(4)得到的CO2和氫氧化鋇作用生成難溶的BaCO3,故C中出現(xiàn)白色沉淀。因為C中的氮元素以NO形式存在,所以,必然有氧氣參與了反應,其生成該離子的方程式為:

4NO2+O2+2Ba(OH)2===2Ba(NO3)2+2H2O。

答案 (1)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O CO2 (2)④

(3)因存在平衡體系:2NO2N2O4,降低溫度N2O4液化,使平衡右移,從而除去混合氣體中的NO2

(4)溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)

4NO2+O2+2Ba(OH)2===2Ba(NO3)2+2H2O


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


2010年上海世博會場館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED品片,材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族且在鋁的下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答:

(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是________。

(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為________,與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為________。

(3)N、P、As處于同一主族,其氫化物沸點由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。

(5)比較二者的第一電離能:As________Ga(填“<”、“>”或“=”)。

(6)下列說法正確的是________(填字母)。

A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B.GaP與GaAs互為等電子體

C.電負性:As>Ga

D.砷化鎵晶體中含有配位鍵

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對于可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g)(正反應吸熱),下列圖象中正確的是  P  T ℃ t s ( )

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


某密閉容器中充入等物質的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中物質的物質的量濃度.反應速率分別隨時間的變化如下圖所示:

下列說法中正確的是(  )

A.30~40 min間該反應使用了催化劑

B.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應

C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度

D.8 min前A的反應速率為0.08 mol·L-1·min-1

 

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利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是     (  )。

A.用裝置①測量生成氧氣的化學反應速率

B.用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.裝置③中分液漏斗內的液體可順利加入蒸餾燒瓶中

D.裝置④可實現(xiàn)制取CO2實驗中的“即關即止,即開即用”的作用

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下列說法正確的是(  )。

A.實驗室中保存濃硝酸           B.準確量取9.50 mL稀硫酸

C.用托盤天平稱量NaOH固體     D.實驗室中保存Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


能正確表示下列反應的離子方程式是(  )

A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO33Fe3+NO↑+3H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2ClSO2↑+Cl2↑+H2O

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H20+SO22NH4+SO32+H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:

2Ba2+3OH+Al3+2SO422BaSO4↓+Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:


某一元弱酸HA的相對分子質量為M。在t℃時,將a gHA完全溶解于水,得VmL飽和溶液,測得該溶液的密度為ρg·cm3,其中n(A)為bmol。下列敘述,錯誤的是      

A.溶液中c(H+) =        B.物質的量濃度c(HA) =mol·L-1                  

C.t℃時,HA的溶解度S =       D.HA的質量分數(shù)w(HA) =

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科目:高中化學 來源: 題型:


金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。教材中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法,分別如下圖中甲、乙、丙所示:

(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時,向盛有飽和Ca(OH)2溶液的水槽中,加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母)。

A.鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失

B.鈉熔化成一個光亮的小球

C.溶液底部有銀白色物質生成

D.恢復到室溫時,水槽底部有固體物質析出

(2)請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→________________________________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。

(3)某同學用鑷子夾住一塊鈉,按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體,但鈉很快脫落,實驗沒有成功。正確的操作應為________________________________________________。

(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進行實驗。用手擠壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子。共排出水的體積為16.8 mL,待鈉反應結束后,干癟的帶塞礦泉水瓶恢復成原狀,假設瓶內、瓶外均屬于標準狀況,則所用的鈉的質量為________。

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