A.NH3·H2O B.NaOH C.Mg(HCO3)2 D.MgCO3
科目:高中化學 來源: 題型:
(14分)食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀,其化學式為K4[Fe(CN)6]•3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。
試回答下列問題:
(1)試確定150℃時固體物質的化學式為_______________。
(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷,烹飪食品時應注意的問題為___________________________________。
(3)在25℃下,將a mol•L-1的KCN(pH>7)溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質的量濃度a_______0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=______________。
(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知,含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應的離子方程式為 。則上述轉化的重要意義在于 。
(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液中Fe3+沉淀完全時,控制pH應不小于 。
(提示:當某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了;lg1.1×10-36=-35.96)
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科目:高中化學 來源: 題型:
垃圾是放錯地方的資源,工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:
(1)請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式:
。
(2)在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(K2SO4),請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖:(提示:在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作)
(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
質中,可用作調整溶液C的pH的試劑是 (填序號)
A. 銅粉 B.氨水 C. 氧化銅 D.氫氧化銅
(4)利用濾液D制取硝酸銅晶體,必須進行的實驗操作步驟:加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、
(填操作名稱)、自然干燥。
(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol·L-1,c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后,產生的銅鹽的化學式是 ,被還原的n(HNO3)= 。
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科目:高中化學 來源:2011屆江蘇省南京六中高三下學期期中考試化學試卷 題型:填空題
(12分)已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4] ―,鉻的化合物有毒,由于+6價鉻的強氧化性,其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此,必須對含鉻的廢水進行處理,可采用以下兩種方法。
[方法一]還原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下:
有關離子完全沉淀的pH如下表:
有關離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀為對應氫氧化物的pH | 9.0[ | 3.2 | 5.6 |
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科目:高中化學 來源:2011屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試題 題型:實驗題
垃圾是放錯地方的資源,工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:
(1)請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式:
。
(2)在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(K2SO4),請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖:(提示:在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作)
(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
質中,可用作調整溶液C的pH的試劑是 (填序號)
A.銅粉 | B.氨水 | C.氧化銅 | D.氫氧化銅 |
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