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已知Fe(OH)3在pH為4—5時,就可沉淀完全,若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以加入一種試劑,充分攪拌后過濾,就可得到純凈的MgCl2溶液,這種試劑是(    )

A.NH3·H2O               B.NaOH                C.Mg(HCO3)2               D.MgCO3

D

解析:A、B兩種物質雖可以中和H+,使Fe3+沉淀,但會引入新的雜質,同時加入量稍多也會使Mg2+沉淀,Mg(HCO3)2可溶,過量的Mg(HCO3)2溶于溶液中時,則引入新的雜質。MgCO3既可與H+反應,促使Fe3+完全水解而沉淀,又由于MgCO3難溶于水,過量的MgCO3不會進入溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(14分)食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀,其化學式為K4[Fe(CN)6]•3H2O。

42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題:

(1)試確定150℃時固體物質的化學式為_______________。

(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷,烹飪食品時應注意的問題為___________________________________。

(3)在25℃下,將a mol•L-1的KCN(pH>7)溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質的量濃度a_______0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=______________。

(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知,含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應的離子方程式為                                。則上述轉化的重要意義在于                                            。

(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液中Fe3+沉淀完全時,控制pH應不小于                  。

(提示:當某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了;lg1.1×10-36=-35.96)

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

垃圾是放錯地方的資源,工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

   (1)請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式:

                                                                                。

(2)在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(K2SO4),請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖:(提示:在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作)

(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物

質中,可用作調整溶液C的pH的試劑是               (填序號)

    A. 銅粉             B.氨水           C. 氧化銅         D.氫氧化銅

(4)利用濾液D制取硝酸銅晶體,必須進行的實驗操作步驟:加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、

                (填操作名稱)、自然干燥。

(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol·L-1,c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后,產生的銅鹽的化學式是            ,被還原的n(HNO3)= 。             

 

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科目:高中化學 來源:2011屆江蘇省南京六中高三下學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(12分)已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4],鉻的化合物有毒,由于+6價鉻的強氧化性,其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此,必須對含鉻的廢水進行處理,可采用以下兩種方法。
[方法一]還原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下:

有關離子完全沉淀的pH如下表:

有關離子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH
9.0[
3.2
5.6
(1)寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式     ▲       。
(2)還原+6價鉻還可選用以下的      ▲       試劑(填序號)。
A.明礬          B.鐵屑            C.生石灰       D.亞硫酸氫鈉
(3)在含鉻廢水中加入FeSO4,再調節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為:       ▲     (填序號);
A.Na2O2         B.Ba(OH)2         C.Ca(OH)2      D.NaOH
此時調節(jié)溶液的pH范圍在     ▲    (填序號)最佳。
A.3~4          B.6~8            C.10~11       D.12~14
[方法二]電解法將含+6價鉻的廢水放入電解槽內,用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)寫出陰極的電極反應式                     ▲                   。
(5)電解法中加入氯化鈉的作用是:             ▲                   。

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科目:高中化學 來源:2011屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試題 題型:實驗題

垃圾是放錯地方的資源,工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

(1)請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式:
                                                                        。
(2)在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(K2SO4),請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖:(提示:在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作)

(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
質中,可用作調整溶液C的pH的試劑是               (填序號)

A.銅粉B.氨水C.氧化銅D.氫氧化銅
(4)利用濾液D制取硝酸銅晶體,必須進行的實驗操作步驟:加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、
                (填操作名稱)、自然干燥。
(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol·L-1,c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后,產生的銅鹽的化學式是            ,被還原的n(HNO3)= 。            

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