7．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液中通入SO2氣體  Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．明礬溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．過(guò)量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；
B．氫氧化鈉溶液過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
C．氫氧化鋇過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和偏鋁酸鈉；
D．硫酸氫銨過(guò)量，銨根離子不參與反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．明礬溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知鉍（Bi）元素的化合價(jià)可表現(xiàn)為+3或+5價(jià)．鍺酸鉍（簡(jiǎn)稱BGO）是我國(guó)研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中的鍺（Ge）元素為+4價(jià)．BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜化合物，已知在BGO中兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，則BGO的化學(xué)式可能是（　�。�
A．Bi3Ge3O15B．Bi3Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi4Ge3O12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，兩種方法都正確的是（　　）
選項(xiàng)需區(qū)分的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法
A白酒和白醋①觀察顏色②聞氣味
B食鹽和白糖①加稀鹽酸②加水溶解
C合成纖維和天然纖維①點(diǎn)燃聞氣味②觀察色澤
D酸性廁所清潔劑與堿性廚房清潔劑①測(cè)pH②加石灰石
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上通過(guò)反應(yīng)“SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑”制取單質(zhì)硅．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
C．該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)
D．生成4.48LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.03×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．近年以來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
物質(zhì)
n/mol
T/℃		活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是  C  ．
A．T1＞T2       B．T1＜T2       C．無(wú)法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd．
a．增大c（NO）    b．增大壓強(qiáng)    c．升高溫度    d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2，具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行  ．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過(guò)a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)．
【探究一】
（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
【探究二】
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前　　　　　　b．A-B間         c．B-C間           d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．電解法精煉銅，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極錯(cuò)誤（判斷）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性．試回答：
（1）寫出X的電子式；
（2）由A、C、E三種元素形成的鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
（3）A、B、D按3：4：2組成的化合物是離子化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案