Question

（10分，每空2分）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質(zhì)混合時可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4+2 H2O2N2+4H2O，已知0．4 mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸汽，放出256．6kJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（2）又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點是

（4）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計

成原電池的是 。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0

以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)為

Answer 1

（1）N2H4(l)+2 H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) △H=－641．5 kJ／mol

（2）408．75

（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染 （4） C H2＋2OH－－2e－ ＝ 2H2O

【解析】

試題分析：N2H4+2 H2O2==N2+4H2O，已知0．4 mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸汽，放出256．6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為)N2H4(l)+2 H2O2(l)== N2(g)+4H2O(g) △H=－ 641．5 kJ／mol；又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量=320．75 kJ +44 kJ/mol×2mol=408．75 kJ；此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外產(chǎn)物為水和氮氣不會造成環(huán)境污染；由題意可得：能構(gòu)成原電池的反應(yīng)：①是氧化還原反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，故正確的為C項；反應(yīng)原理為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0，則負(fù)極為H2放電：H2＋2OH－－2e－ ＝ 2H2O。

考點：化學(xué)反應(yīng)能量變化、電化學(xué)。