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12.羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制
下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A.該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B.和羥基扁桃酸互為同系物
C.1個烴基扁桃酸分子中最多有17個原子共平面
D.1mol羥基扁桃酸分子最多能分別和1mol NaHCO3、2mol Na0H、3mol Na、4mol H2發(fā)生反應(yīng)

分析 由合成反應(yīng)可知,發(fā)生-CHO的加成反應(yīng),只有一種生成物,乙醛酸中只有-CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),對羥基扁桃酸中含酚-OH、-COOH,以此來解答.

解答 解:A.由合成反應(yīng)可知,發(fā)生-CHO的加成反應(yīng),故A錯誤;
B.因官能團不同,二者不能互為同系物,故B錯誤;
C.該有機物分子中總共含有17個原子,由于苯環(huán)共平面、單鍵可以轉(zhuǎn)動,所以該有機物分子中所有原子可能共平面,即最多17個原子共平面,故C正確;
D.羥基扁桃酸中只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則需要3mol氫氣,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,題目難度中等,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系即可解答,注意合成反應(yīng)為加成反應(yīng)和醛的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,選項C為易錯點.

練習冊系列答案
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2.化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系.下列敘述中正確的是( �。�
A.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B.不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點
C.鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D.在家可用食醋代替CO2來增強漂白粉的漂白性

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3.烷烴C5H12的所有同分異構(gòu)體,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的種數(shù)最多為(不考慮空間異構(gòu))( �。�
A.6B.7C.8D.9

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20.將0.700g亞硫酸鈉樣品溶解在含0.00600mol硫酸標準溶液中,煮沸,冷卻,加入指示劑,用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴加至終點,消耗NaOH標準溶液20.00mL.該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為90%.

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7.將濃氨水分別滴加到下列4種溶液中,下列說法不正確的是( �。�
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B.試管b中溶液由紫色變?yōu)樗{色
C.試管c中先有白色沉淀,后變?yōu)榛揖G色,然后變?yōu)榧t褐色
D.試管d中先有白色沉淀,后白色沉淀消失

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5.亞硝酸鈉易溶于水,有堿味,有氧化性,也有還原性.NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中,也可用作水泥施工的抗凍劑.然而由于NaNO2有毒性,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放.處理方法之一如下:
2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
(1)請完成該化學方程式并配平.
(2)在上述反應(yīng)中,若要生成50.8g I2,則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA個.
(3)現(xiàn)有25.00mL的KI溶液,用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液處理(5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O).將生成的I2全部除去后,再加入過量的KI溶液,使之與剩余的KIO3反應(yīng),然后將溶液調(diào)節(jié)至中性,析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O6-+2I-),用去該溶液的體積為21.00mL.求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol,原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.肼(N2H4)可以用作制藥原料,也可用作火箭和噴氣發(fā)動機的燃料.

(1)在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示,則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為:3N2H4_N2+4NH3;為抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度(任寫一種).
(2)已知:
反應(yīng)Ⅰ:N2H4(g)?N2(g)+2H2(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2
①△H1>(填“>”“<”或“=”)△H2
②反應(yīng):3N2H4(g) 2NH3(g)+2N2(g)+3H2(g)的△H=3△H1 +2△H2(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示).
③在30℃、Ni/Pt催化下,向體積為1L的恒容密閉容器中加入0.1mol N2H4,發(fā)生反應(yīng)I.反應(yīng)在4min時達到平衡,測得容器中nN2+nH2nN2H4與時間的關(guān)系如圖2所示.則0~4min內(nèi)氫氣的平均速率v(H2)=0.025mol/L•min,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.01.
(3)N2H4可用于制備燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖3所示.
①通入空氣的電極為正極(填“正極”或“負極”),該電池的負極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
②用此電池進行電鍍銅,開始時電鍍槽中兩極質(zhì)量相等,當兩極質(zhì)量相差1.28g時,消耗N2H4的質(zhì)量為0.16g.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)、配平下列反應(yīng)的化學方程式,
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8 H+
(2)寫出CH3CH2CH2Cl與NaOH醇溶液共熱的 反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2Cl+NaOHH2OCH3CH2CH2OH+NaCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( �。�
A.
圖中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B.
圖中,發(fā)生吸氧腐蝕
C.
圖中,燃燒灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D.
圖中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂相當于原電池的正極
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