將銀棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入AgNO3溶液中,當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí),負(fù)極質(zhì)量的變化是
- A.
增加6.5 g
- B.
減少6.5 g
- C.
增加21.6g
- D.
減少21.6g
B
試題分析:原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銀活潑,所以鋅是負(fù)極,失去電子。銀是正極,溶液中的銀離子得到電子。當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí),負(fù)極質(zhì)量的變化是減少0.1mol×65g/mol=6.5g,答案選B。
考點(diǎn):考查原電池的有關(guān)判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題主要是考查學(xué)生對(duì)原電池原理的熟悉了解程度,意在檢驗(yàn)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理,并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
是由一種單烯烴加氫而成的,那么原烯烴的可能結(jié)構(gòu)有
- A.
1種
- B.
2種
- C.
3種
- D.
4種
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
下列說(shuō)法不正確的是
- A.
相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;
c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④
- B.
某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a
- C.
pH=8的CH3COONa溶液中:CH3COOH濃度為9.9×10-7mol/L
- D.
pH=3的HA與pH=11的NaOH等體積混合,pH一定不會(huì)大于7
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。關(guān)于化學(xué)常用計(jì)量的說(shuō)法正確的是
- A.
物質(zhì)的量符號(hào)為N,單位為摩爾
- B.
阿伏加德羅定律適用任何狀況下的氣體
- C.
摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子量或相對(duì)分子量
- D.
1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
用鉑作電極電解1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液,一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了19.2 g Cu,在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是
- A.
4.48 L
- B.
5.6 L
- C.
6.72 L
- D.
13.44 L
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
已知?dú)浠?LiH)屬于離子化合物,氫化鋰跟水反應(yīng)可以放出H2,下列敘述中正確的是
- A.
LiH的水溶液顯中性
- B.
LiH是一種強(qiáng)氧化劑
- C.
LiH中的氫離子可以被還原成H2
- D.
LiH中的氫離子與鋰離子的核外電子排布相同
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
①.0.1 mol/L 硝酸鈣溶液中 NO3- 的數(shù)目為 0.2NA
②.電解飽和NaCl溶液,若在陰極產(chǎn)生 11.2 L 氣體,則電子轉(zhuǎn)移 NA
③.在20℃101KPa時(shí),2.8 g C2H4和CO的混合氣體分子數(shù)等于0.1 NA
④.在密閉容器中,0.1 mol O2和0.2 mol SO2在一定條件下,充分反應(yīng)生成SO3的
分子數(shù)為0.2 NA
⑤.2 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4 NA個(gè)電子
⑥.標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L CH4和a L SO3中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
- A.
①②④
- B.
⑤⑥
- C.
③⑤
- D.
②③④
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
- A.
電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
- B.
電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大
- C.
電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
- D.
H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式:K=
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/upload/201309/5225ea6748954.png)
圖1 圖2 圖3 圖4
- A.
圖1為實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置
- B.
圖2中振蕩后下層為無(wú)色
- C.
圖3裝置可以達(dá)到驗(yàn)證酸性:CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的
- D.
圖4裝置可以達(dá)到驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的目的
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