Question

2．常溫下，將amol•L^-1CH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L^-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)K_a=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}$．

Answer 1

分析 鹽酸和醋酸鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示中性，所以醋酸鈉會剩余，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，由于溶液體積加倍，則離子濃度均減半，故c（Cl^-）=0.5bmol/L，而根據(jù)溶液的電中性可知：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）=0.5amol/L，所以c（CH₃COO^-）=（0.5a-0.5b）mol/L，根據(jù)醋酸的電離常數(shù)表達(dá)式來計算．

解答 鹽酸和醋酸鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示中性，所以醋酸鈉會剩余，則生成的c（CH₃COOH）=0.5bmol/L，溶液顯中性，故c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒，c（Cl^-）=0.5bmol/L，c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）=0.5amol/L，所以c（CH₃COO^-）=（0.5a-0.5b）mol/L，
醋酸的電離常數(shù)K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{（0.5a-0.5b）×1{0}^{-7}}{0.5b}$=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}$，故答案為：$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}$．

點評 本題考查了混合溶液中的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，注意計算過程中的電荷守恒和物料守恒的運用．