KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:
。
(1)14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2)酸性 氧化性
(3)0.6mol
(4)使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
解析:本題考查氧化還原反應(yīng)知識。
由題意知,要使上述還原過程發(fā)生,必須加入還原劑,四種物質(zhì)中只能加入Cu2O,用化合價升降法配平,因為HNO3中N的化合價降低,同時又生成了鹽,故HNO3表現(xiàn)了酸性和氧化性。產(chǎn)生1 mol NO氣體轉(zhuǎn)移3 mol e-,產(chǎn)生0.2 mol氣體NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用濃HNO3與Cu2O反應(yīng)生成NO2氣體,1 mol Cu2O還原濃HNO3的量大于稀HNO3的量,因為HNO3的還原產(chǎn)物是NO2、NO,生成NO消耗HNO3的量少。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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