【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是
A. 若X為O2,則A可為有機物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫
B. 若X為KOH溶液,則A可能為Al
C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物,則X一定為CO2
D. 若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液
【答案】D
【解析】
若A為單質(zhì)硫、X為氧氣,硫與氧氣反應不能直接生成三氧化硫;若X為KOH溶液,A為Al,KOH溶液與Al反應只能生成KAlO2和H2;若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物,X是 HCl、A是Na2CO3、B是NaHCO3、C是NaCl,能滿足轉(zhuǎn)化關系;若X為Fe,A為硝酸、B為Fe(NO3)3,C為Fe(NO3)2,能滿足轉(zhuǎn)化關系。
若A為單質(zhì)硫、X為氧氣,硫與氧氣反應不能直接生成三氧化硫,故A錯誤;若X為KOH溶液,A為Al,KOH溶液與Al反應只能生成KAlO2,不能繼續(xù)發(fā)生反應,故B錯誤;若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物,X是 HCl、A是Na2CO3、B是NaHCO3、C是NaCl,也能滿足轉(zhuǎn)化關系,所以X不一定為CO2,故C錯誤;若X為Fe,A為硝酸、B為Fe(NO3)3,、C為Fe(NO3)2,能滿足轉(zhuǎn)化關系,所以若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液,故D正確。
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【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學反應,反應產(chǎn)物一定為純凈物的是( )
A. ―→
B. CH2===CH—CH2—CH3+HCl
C. CH3—CH===CH2+H2O
D. nCH2===CH2+nCH2===CH—CH3
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【題目】氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。是下列事實中,可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是
A.水溶液能導電B.易溶于水C.熔化時能導電D.有較高的熔點
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【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列說法正確的是
A.當有2 molKI被氧化時,2 mol氧原子被還原
B.O2是還原產(chǎn)物
C.若消耗2.24 L O3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D.氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
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【題目】我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應條件已略去):
(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為__________、__________。
(2)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。
反應①:________________________________________,反應類型:_____________;
反應②:________________________________________,反應類型: _____________;
反應③: ________________________________________,反應類型:_____________。
(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。
①圖中試管甲中的試劑名稱為______________,其作用是____________________________。用化學方程式表示甲中試劑參與的化學反應:_______________________________________。
②實驗結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_____________。
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【題目】0.5molC2H4和Cl2完全加成,再與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應,所有氫原子被氯原子取代,則共消耗Cl2的物質(zhì)的量是
A. 1.5molB. 2molC. 2.5molD. 3mol
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【題目】指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的:
(1)學校燃燒煤煮飯____________,
(2)給手機的電池充電______________,
(3)用畜電池點亮燈泡_________,
(4)電解水得到O2和H2______________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖甲表示已達平衡的反應在t0時刻改變某一條件后,反應速率隨時間的變化,則改變的條件可能是縮小容器體積
B. 圖乙表示某可逆反應物質(zhì)的濃度隨反應時間的變化,且在t0時刻達到化學平衡狀態(tài)
C. 圖丙表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
D. 圖丁表示用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線
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【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應),n(SO2)隨時間變化關系如下表:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當容器中氣體的密度不變時,該反應達到平衡狀態(tài)
B. 該反應進行到第3分鐘時,逆反應速率小于正反應速率
C. 從反應開始到達到平衡,用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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