Question

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是

 

（填序號(hào)，下同）
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

 

（3）若三者PH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度大到小的順序是

 

（4）當(dāng)三者PH相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

 

（5）當(dāng)PH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸；
（3）相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最�。�
（4）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離．

解答： 解：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（3）相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，故答案為：c＞a＞b；
（4）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（5）反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，當(dāng)PH相同、體積相同時(shí)，即氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，所以開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c，故答案為：a=b=c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素題目難度中等，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較和影響反應(yīng)速率的因素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．