Question

下列電解質溶液中有關濃度關系不正確的是（　　）

• A、濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c（H⁺）+c（HF）═2c（OH^-）+c（F^-）
• B、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、常溫下，pH=5的NaHSO₃溶液中，水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-9 mol/L
• D、銨根離子濃度均為0.1 mol/L的 ①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③NH₄HCO₃三種溶液的濃度：③＞①＞②

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒合并計算分析
B、依據(jù)溶液中物料守恒分析，n（Na）：n（C）=2：1；
C、NaHSO₃溶液中電離大于水解溶液呈酸性，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，結合離子積常數(shù)計算分析；
D、銨鹽溶液中，Cl^-離子對銨根離子水解物影響，Al3+離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，碳酸氫根離子水解顯堿性，對銨根離子水解促進；

解答： 解：A、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒合并計算，濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）=c（F^-）+c（OH^-），物料守恒2c（K⁺）=c（F^-）+c（HF），合并得到，2c（H⁺）+c（HF）═2c（OH^-）+c（F^-），故A正確；
B、依據(jù)溶液中物料守恒分析，n（Na）：n（C）=2：1，0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、NaHSO₃溶液中電離大于水解溶液呈酸性，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，結合離子積常數(shù)計算得到水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-9 mol/L，故C正確；
D、銨鹽溶液中，Cl^-離子對銨根離子水解物影響，Al3+離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，碳酸氫根離子水解顯堿性，對銨根離子水解促進，三種溶液中銨根離子的濃度相同，則 溶液濃度：③＞①＞②，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了電解質溶液中電荷守恒，物料守恒，離子濃度大小比較，鹽類水解的分析應用，題目難度中等．