【題目】南海爭端、南海仲裁案一直牽動國人的心，南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca 2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入藥品的順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸

B. 第②步的關(guān)鍵要低溫小火烘干

C. 氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是Cl2

D. 從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

【答案】D

【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，①為粗鹽提純，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)及除雜的原則來分析；②為氯堿工業(yè)；③為結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的反應(yīng)；④為制備溴單質(zhì)的反應(yīng)，利用反應(yīng)中溴元素的化合價來分析。A、除去粗鹽中的SO42－、Ca 2+、Mg2+等雜質(zhì)，先除硫酸根離子，需要BaCl2溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離了，加入Na2CO3溶液選項A錯誤；B、為防止氯化鎂水解，應(yīng)該在氯化氫氣氛中進行，選項B錯誤；C、氯堿工業(yè)的陰極是水電離出的氫離子得電子得到氫氣，選項C錯誤；D、由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價為-1價，單質(zhì)溴中溴元素的化合價為0，則在反應(yīng)中溴元素的化合價升高，由信息可知溴元素被氧化，第④步吸收溴單質(zhì)，還原為氫溴酸，在吸收液中氫溴酸被氧化又轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，起到富集溴元素的目的，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽制品的是( )

A. 陶瓷、水泥 B. 單晶硅、玻璃

C. 石膏、漂白粉 D. 水玻璃、鋁熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鉆渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以來制取鉆的氧化物和CoCl2·6H2O，工藝流程如圖所示：

①部分陽離于以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

②CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

回答下列問題：

（1）浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）流程中加人適量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3過量，可能產(chǎn)生有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式___________________。

（3）加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH=a,a的范圍最好是___________。沉淀的主要成分是______。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。向“濾液”中加入萃取劑的目的是________；其使用的最佳pH范圍是________。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

（5）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是______、______和過濾。

（6）隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在實驗室中對以SO2的性質(zhì)進行探究和物質(zhì)制取.回答下列問題：

（1）① 學(xué)生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4為原料制取SO2，下圖裝置A中儀器X的名稱是____；用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________。

② 現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2，選擇圖16,中的裝置，其連接順序為________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）學(xué)生乙用濃H2SO4和乙醇反應(yīng)得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2。現(xiàn)選擇下圖中的裝置，檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2，則裝置中盛放的試劑是A______，B______，C______，D______。

（3）Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解，其制備實驗裝置如圖 所示。

①裝置C的作用是______________。

②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

③從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

(4)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_____________，（填“相等”、“不相等”），簡述理由________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_______________；用50mL0.50mol·L－1H2SO4溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________。（均填 “偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L

C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于0.1mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是（　　）

A. 加入少量冰醋酸后，溶液的c（H+）增大

B. 溫度升高后，溶液的酸性減弱

C. 加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動

D. 加水稀釋后，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )

A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. 氫氧化鈉 B. 金屬銅 C. 氯化鈉溶液 D. 蔗糖

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