下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（　�。�
A、Na2O2
B、CO2
C、苯
D、NH4Cl
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價(jià)鍵，據(jù)此分析．
解答： 解、A、Na2O2中存在的化學(xué)鍵有鈉離子和過(guò)氧根之間的離子鍵，也有氧元素和氧元素之間的非極性共價(jià)鍵，故A正確；
B、CO2中存在的化學(xué)鍵是碳元素和氧元素之間形成的極共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、苯中中存在的化學(xué)鍵是碳元素和氫元素之間形成的極性共價(jià)鍵，碳元素和碳元素之間形成的非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)元素之間存在的作用力來(lái)分析解答，注意二氧化碳中兩個(gè)氧原子之間不存在化學(xué)鍵，會(huì)書(shū)寫(xiě)過(guò)氧化鈉的電子式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe、Ca是重要的金屬元素．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，該現(xiàn)象說(shuō)明該溶液中含有的離子是
 
；
②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是
 
；
A．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
B．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
C．觀(guān)察溶液是否呈淺綠色
（3）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol?L-1．現(xiàn)抽取某人血樣10ml．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3mol?L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)．據(jù)此可求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3mol?L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱(chēng)取KMnO4固體的質(zhì)量是
 
g；
②每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
③此人血液中的Ca2+的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖有機(jī)物的分子式是
 
，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）某烴A的分子量為84，應(yīng)用紅外光譜測(cè)知分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)用核磁共振氫譜法檢測(cè)顯示只有一種類(lèi)型的氫原子．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，A用系統(tǒng)命名法命名是
 
，寫(xiě)出其分子量最小的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙酚A （也稱(chēng)BPA）常被用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯．BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
（1）雙酚A中的含氧官能團(tuán)為
 
（填名稱(chēng)）．
（2）下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．遇FeCl3溶液變色                            
B．可以發(fā)生還原反應(yīng)
C．1mol雙酚A最多可與2mol Br2反應(yīng)           
D．可與NaOH溶液反應(yīng)
（3）雙酚A的一種合成路線(xiàn)如圖2所示：
①丙烯→A的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．   ②B→C的化學(xué)方程式是
 
．
③D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）雙酚A制取聚碳酸酯的過(guò)程中需要用到碳酸二甲酯（）．有機(jī)物W是碳酸二甲酯的同分異構(gòu)體，W具有如下特征：
ⅰ．只含1個(gè)甲基；ⅱ．能分別與乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)．寫(xiě)出W與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在學(xué)習(xí)苯的性質(zhì)后，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行苯與溴反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

（1）由分液漏斗往燒瓶中滴加苯與溴的混合液時(shí)，反應(yīng)很劇烈，可明顯觀(guān)察到燒瓶中充滿(mǎn)了
 
氣體．
（2）若裝置中缺洗氣瓶，則燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象無(wú)法說(shuō)明苯與溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)，其理由是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢，關(guān)閉K，由分液漏斗往燒瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（　�。�
A、SO2
B、CO
C、MgO
D、Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其名稱(chēng)為
 
；在核磁共振氫譜圖上應(yīng)該出現(xiàn)
 
個(gè)峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（　　）
A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2H++2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑
C、用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列無(wú)色透明溶液中離子可以大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、Cl-、ClO-
B、NH4+、NO3-、Cl-、CO32-
C、K+、Ca2+、OH-、HCO3-
D、Al3+、NO3-、SO42-、MnO4-

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