11．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）
A．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽或碳酸氫鹽

分析 A．氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，如果產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀就說明含有氯離子；
B．能和氯化鋇溶液生成白色沉淀的有硫酸根離子、銀離子、亞硫酸根離子等；
C．能使紫色石蕊變紅色的溶液呈酸性；
D．亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽、硫化鈉等物質(zhì)也都能和稀鹽酸反應生成無色氣體．

解答 解：A．氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，如果產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀就說明含有氯離子，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，防止氫氧根離子和硝酸銀反應而干擾實驗，然后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-，否則不含氯離子，故A正確；
B．能和氯化鋇溶液生成白色沉淀的有硫酸根離子、銀離子、亞硫酸根離子等，所以該實驗現(xiàn)象不能證明原溶液中含有硫酸根離子，應該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子，故B錯誤；
C．能使紫色石蕊變紅色的溶液呈酸性，所以該溶液呈酸性，故C錯誤；
D．亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽、硫化鈉等物質(zhì)也都能和稀鹽酸反應生成無色氣體，所以該實驗現(xiàn)象不能說明溶液中含有碳酸鹽或碳酸氫鹽，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、離子檢驗等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意離子或物質(zhì)檢驗時要排除其它物質(zhì)或離子的干擾，知道硫酸根離子、氯離子、鐵離子、亞鐵離子等離子的檢驗方法，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產(chǎn)中廣泛應用的方法之一，其原理是利用預焙燒破壞鈹?shù)V物（綠柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的結構與晶型，再采用硫酸酸解含鈹?shù)V物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進入溶液相，與硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進行凈化、除雜，最終得到合格的氧化鈹（ 或氫氧化鈹） 產(chǎn)品，其工藝流程如圖．
已知：?鋁銨礬的化學式是NH4Al（SO4）2•12H2O?鈹元素的化學性質(zhì)與鋁元素相似
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）熔煉物酸浸前通常要進行粉碎，其目的是：提高鈹元素的浸出速率和浸出率；
（2）“蒸發(fā)結晶離心除鋁”若在中學實驗室中進行，完整的操作過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶洗滌、過濾．
（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發(fā)生反應的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解釋“除鐵”的過程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）減小，上述平衡正向移動，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等．其中，石灰具有價格與環(huán)保優(yōu)勢，焙燒時配料比（m石灰/m綠柱石）通�？刂茷�1：3，焙燒溫度一般為1400℃-1500℃．若用純堿作熔劑，SiO2與之反應的化學方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若純堿加入過多則Al2O3、BeO也會發(fā)生反應，其中BeO與之反應的化學方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，從而會導致酸浸時消耗更多硫酸，使生產(chǎn)成本升高，結合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO轉(zhuǎn)化為BeO22-后將消耗更多硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的化學方程式．
①Fe2O3（Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②NaHCO3溶液中（Na2CO3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于混合物的是（　　）
A．硅酸鈉B．銅C．氫氧化鐵膠體D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，1LpH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+的數(shù)目0.01NA
B．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，1molCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，2.24L Cl2與水充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．向溶有5.29g NaCl和NaBr混合物的水溶液中通入足量Cl2，充分反應后將所得溶液加熱蒸干，得到固體殘渣的質(zhì)量為3.51g．試計算原混合物中NaC1和NaBr的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．FeC13和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
B．其他條件不變，向稀H2SO4與過量Zn的混合物中加少量銅片，既能增大H2生成速率，又能減小生成H2的物質(zhì)的量
C．其他條件不變，加熱或加壓都能使H2（g）+I2（g）?2HI（g）的v正和v逆同時增大
D．v=$\frac{△c}{△t}$是化學上表示化學反應速率的唯一方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．恒溫下，在容積為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應：
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-QkJ•mol-1，實驗時有關數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始物質(zhì)的量/mol4分鐘后平衡時的物質(zhì)的量/mol平衡時放出的熱量/kJ
I2H2HI
甲0.010.010.004Q1
乙0.020.02aQ2
下列判斷正確的是（　�。�
A．甲容器中，4分鐘內(nèi)氫氣的反應速率為5.0×10-4 mol•L-1•min-1
B．平衡時，放出的熱量為：Q1=4.0×10-3Q kJ
C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的質(zhì)量分數(shù)比甲中高
D．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進行如下實驗：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
（2）2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．【制備方法】
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入 SO2進行反應，完成其反應方程
式：HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□，冷卻至 40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
Ⅲ．【Na2S2O4的性質(zhì)】
（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化．課題小組測定 0.050mol/LNa2S2O4溶液在空氣中 pH 變化如圖所示：
0～t1段主要生成HSO3-，根據(jù) pH 隨時間的變化圖象知，HSO3-的電離程度＞（填“＜”或“＞”）水解程度．課題小組推測 Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0～t1段發(fā)生離子反應方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3時溶液中主要陰離子符號是SO42-．
（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解，得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為SO2（填化學式）．
請你設計實驗驗證產(chǎn)物有 Na2S2O3存在，完成如表中內(nèi)容．
（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現(xiàn)象和結論

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