1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．SO32-、SO42-、H+、K+
C．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-D．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Mg2+、OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．SO32-、H+結合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、C等．實驗室模擬工業(yè)流程從粉煤灰提取活性Al：0，其流程如圖所示．

（1）寫出加入H2SO4過程中，鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）濾渣I的主要成分為SiO2、C．（填化學式）
（3）試劑a為NH3•H2O．（填“NH3•H2O”或“NaOH溶液”）
（4）操作b的名稱為灼燒，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外，還用的2種是坩堝、玻璃棒或泥三角．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知戊基共有八種，則分子式為C6H12O2的酸有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．8種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在0．lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動
B．加入少量NaOH固體，溶液中的H+濃度增大
C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動
D．加入少量CH3COONa固體，溶液中的CH3COO-濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各元素中，非金屬性最強的是（　　）
A．OB．FC．PD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．當光束通過稀豆?jié){時，可產(chǎn)生丁達爾效應，表明稀豆?jié){屬于（　�。�
A．濁液B．溶液C．純凈物D．膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙醛是一種重要的化工產(chǎn)品，在一定條件下能被氧化成乙酸．A、B、C、D、E為有機物，以乙烯為原料，生產(chǎn)各有機物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為-[--CH2--CH2--]n-；
（2）B+D→E的反應類型為酯化反應（或取代反應）；
（3）CH2=CH2和H2O在一定條件下反應生成B的化學方程式為_CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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