1．依據(jù)元素周期表判斷，下列各組關(guān)系中正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞H2SB．氧化性：Cl2＞S＞P
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．堿性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

分析 A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物的酸性越強；
D．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A．非金屬性O(shè)＞N＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞H2S，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物的酸性越強，應(yīng)為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C錯誤；
D．金屬性Ba＞Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，應(yīng)為Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）用“=”、“＞”、“＜”填寫下表
第一電離能 電負(fù)性 晶格能 沸點
 O
＜N		 Cl
＜F		NaCl
＞KBr 		 HF
＞HCl
（2）白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P為E1 kJ•mol-1、P-O為E2 kJ•mol-1、O=O為E3 kJ•mol-1，則：
P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反應(yīng)熱△H=（6E1+3E3-12E2）kJ•mol-1（用E1、E2、E3表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化工生產(chǎn)涉及的變化主要是物理變化的是（　　）
A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂化D．石油的裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法中不正確的是（　�。�
A．銅、銀都能與硝酸反應(yīng)，收集到的VL氣體全為NO
B．操作I、II、III分別為過濾、洗滌、干燥
C．利用氣體體積VL及樣品質(zhì)量mg可計算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．久置的銀器變黑、銅綠的形成都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既含共價鍵又含離子鍵的是（　�。�
A．KClB．H2OC．Na2O2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題．
（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）B中Zn板是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑．
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽珺中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是ABD（填字母序號）．
A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗中．對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3
D向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
B．鉛筆芯的原材料為鉛，所以兒童常咬鉛筆頭容易鉛中毒
C．網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是二氧化硅
D．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，不僅可殺菌消毒，同時還能沉降水中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）時一種新型、高效、多功能水處理劑，具有強氧化性．
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過圖1過程制備K2FeO4：

①操作（I）的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥．
②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是用帶火星的木條接觸氣體．
（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液
步驟2：準(zhǔn)確童取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO4-
步驟4：加稀硫酸，使CrO4-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①步驟2中準(zhǔn)確資取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
③步驟5中能否不加指示劑否，原因是因為K2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯．
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%．
（4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)榕液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
下列說法正確的是A、D（填字母）．
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol/L
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+H+═H3FeO4+
D．將H2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱孩性．

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