Question

室溫下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

• A、pH=1的溶液中：Na⁺、Cl^-、K⁺、CH₃COO^-
• B、

  Kw

  c(H+)

  =0.1mol?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃
• C、加入KSCN溶液變紅色的溶液中：HCO₃^-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺
• D、由水電離出c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中：K⁺、HSO₃^-、Na⁺、Cl^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．pH=1的溶液呈酸性；
B.

Kw

c(H+)

=0.1mol?L^-1的溶液呈堿性，c（OH^-）=1×10^-1mol?L^-1；
C．加入KSCN溶液變紅色的溶液，含有大量的Fe³⁺；
D．由水電離出c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性．

解答： 解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下CH₃COO^-不能大量共存，故A錯誤；
B.

Kw

c(H+)

=0.1mol?L^-1的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．加入KSCN溶液變紅色的溶液，含有大量的Fe³⁺，與HCO₃^-發(fā)生互促水解反應而不能的共存，故C錯誤；
D．由水電離出c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，HSO₃^-都不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意常見離子的性質和反應類型的判斷，題目難度不大．