【題目】化合物F是合成心臟病治療藥法西多曲的中間體,其合成路線流程圖如圖:
(1)C中的含氧官能團名稱為___和___。
(2)A-B的反應類型為___。
(3)D的分子式為C15H18O6,寫出D的結構簡式:___。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:___。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,不能發(fā)生銀鏡反應;
②苯環(huán)上有4個取代基,分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
(5)請寫出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案】醚鍵 酯基 取代反應
【解析】
根據題干信息,物質A、B、C的轉化關系如下:
A發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生取代反應生成C,C中含有官能團酯基,醚鍵和碳碳雙鍵,能夠與氫氣在Pd-C的催化作用下發(fā)生加成反應生成D,且D的分子式為C15H18O6,則D的結構式為:,D物質再與氫氧化鈉發(fā)生水解反應生成E,E再發(fā)生如下反應生成F:
,根據分析可回答問題;
(1)由上述過程可知,C的結構式為:,C中的含氧官能團名稱為酯基、醚鍵,故答案為醚鍵和酯基;
(2) 根據上述分析,A-B的反應類型為取代反應,故答案為:取代反應;
(3) C的碳碳雙鍵與氫氣在Pd-C的催化作用下,發(fā)生加成反應生成D,因此D的結構式為:;
(4) B的分子式為C8H6O3,含有5個不飽和度,B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,不能發(fā)生銀鏡反應,因此B含有酚羥基,不含有醛基,且B的苯環(huán)上有4個取代基,分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫,苯環(huán)含3個不飽和度,剩下2個不飽和度為碳碳三鍵,則B的同分異構體可以是:;
(5)
根據題干信息運用,可得到以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、為原料制備的合成路線如下:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是
A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了_____的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了_____的作用力;碘的升華,粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_____。
(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為_____ (填序號)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,五種物質的熔點由高到低的順序是_____。
(4)A、B、C、D為四種晶體,性質如下:
A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3500℃
試推斷它們的晶體類型:A_____;B_____;C_____;D_____。
(5)如圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱:A_____;B_____;C_____;D_____。
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)中將含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。測定某水域的鈣硬度、鎂硬度(每升水中含Ca2+或Mg2+的質量,單位mg/L)的過程如下:
①取50.00mL水樣,控制溶液的pH=10。以鉻黑T為指示劑,用0.01000mol/LEDTA標準溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點,消耗EDTA標準溶液30.00mL。
②另取50.00mL水樣,加入10%NaOH溶液至pH=12.5,加入鈣指示劑,用001000mol/LEDTA標準溶液滴定硬水中鈣的含量至終點,消耗EDTA標準溶液20.00mL。
已知:Ca2+、Mg2+與EDTA反應的化學汁量比均為1:1。
(1)向硬水中加入石灰,可使Ca2+、Mg2+沉淀,以達到軟化硬水的目的,寫出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反應的化學方程式:___。
(2)“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是___。
(3)計算該水樣的鈣硬度、鎂硬度(寫出計算過程)___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價值。某教師在指導學生做研究性學習時,擬利用廢鐵屑在實驗室制備FeSO4溶液,再與等物質的量的(NH4)2SO4反應,制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相對分子質量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
(1)廢鐵屑的凈化:將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min,通過傾析法棄去純堿溶液,并用蒸餾水洗凈廢鐵屑,待用。
(2)酸浸凈化后的廢鐵屑:將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應,用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃,適當添加水以補充被蒸發(fā)掉的水分,并控制溶液的pH,至反應無明顯氣泡產生,停止加熱,過濾,稱量殘留固體質量。
①反應過程中會產生少量H2S、PH3等氣體,需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學反應方程式:____________________________
②反應過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________
(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體,70~80℃條件下溶解后,趁熱倒入50mL乙醇中,析出晶體。
實驗中,需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。
A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B.加入過量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ
C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ
(4)產品純度測定:稱取ag產品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待測液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次實驗結果如下:
該產品的純度為____________________________(用含a、c的代數式表示)。
有同學提出,測定產品中SO42ˉ的含量也可測定產品的純度,請補充完整實驗方案:稱取約0.4g樣品,溶于70mL水,__________________________________________________,將沉淀移入坩堝,灼燒至恒重,記錄數據(實驗中必須使用的試劑有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組的同學為了驗證明礬的化學組成,進行了如下實驗:
(1)把明礬的水溶液分別加入兩試管中,用焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色,說明含有________________;
(2)在其中一個試管中,加入過量氨水,產生大量白色沉淀,將沉淀分為兩部分,分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉,沉淀均消夫,說明明礬溶液中含____________(離子符號),寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________________________________;
(3)在另一個試管中,加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液,產生白色沉淀,說明明礬溶液中含____________________________ (離子符號);
(4)明礬水溶液的pH值________7,其原因是________________________________ (離子方程式);明礬可以用作凈水劑,其原因是____________________________________,
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蔗糖與濃硫酸反應的實驗改進裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A.改進裝置后,有毒氣體被堿液吸收,實現(xiàn)了綠色環(huán)保
B.濃硫酸在實驗過程中體現(xiàn)了脫水性和強氧化性
C.產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明產生了CO2
D.該反應比較劇烈、危險,實驗各物質的用量應按要求規(guī)范操作
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應方程式中不正確的是
A.鐵在氯氣中燃燒的反應:2Fe+3Cl22FeCl3
B.氨水與稀硫酸的反應:NH3·H2O+H+=H2O+
C.氯氣和氫氧化鈉溶液的反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.銅和稀硝酸的反應:Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗的反應原理及對應的離子方程式均正確的是( 。
A.室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++H2ONH3H2O+H+
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
C.Na2CO3溶液呈堿性的原因:
D.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
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