氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的共同性質(zhì)是（　�。�
A、加入氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生沉淀
B、密封保存一段時(shí)間都產(chǎn)生沉淀
C、分散質(zhì)粒子都能透過半透膜
D、前者電中性，后者帶正電荷
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：A．根據(jù)溶液和膠體性質(zhì)分析，膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
B．依據(jù)膠體和溶液是均一我的分散系分析；
C．溶液通過半透膜，膠體不能通過；
D．氯化鐵溶液和膠體分散系都是電中性．
解答： 解：A．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液會反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化鐵膠體中加入氫氧化鈉溶液會引起膠體聚沉生成紅褐色沉淀，故A正確；
B．膠體和溶液是均一穩(wěn)定的分散系，密封保存一段時(shí)間不產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；
C．溶液能通過半透膜，膠體不能通過，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體都是電中性分散系，故D錯誤．
故選A
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體都是電中性分散系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用下列儀器進(jìn)行加熱操作時(shí)，必須墊石棉網(wǎng)的是（　�。�
A、試管B、燒瓶C、坩堝D、蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是（　�。�
A、“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化
B、“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不包含化學(xué)變化
C、“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化
D、“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、0.05mol?L-1
B、0.25mol?L-1
C、0.1mol?L-1
D、0.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說法不正確的是（　�。�
A、維生素C具有還原性
B、上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C、上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑
D、1 mol+5價(jià)砷類物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，失去2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（　�。�
A、醋酸：一元強(qiáng)酸
B、NaHSO4：酸式鹽
C、Na2O2：堿性氧化物
D、液氯：混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減��；
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；
⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（　�。�
A、1個B、2個C、3個D、5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
B、0.1mol Na2O2中陰陽離子的數(shù)目均為0.2 NA
C、分子數(shù)為NA 的CO、C2H4混合氣體的質(zhì)量為28g，體積約為22.4L
D、盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
 

（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為
 

　　 ②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
 

     ②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="wg2eup2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是
 
（填代號）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時(shí)，測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
①如果反應(yīng)速率v（G）=1.2mol/（L?min），則v（D）=
 
mol/（L?min）
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度
 
   （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．
③該條件下的平衡常數(shù)為
 
（用含a的代數(shù)式表示）

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