下列離子方程式正確的是（ ）

A．二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+ 2H2O

B．稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省實驗班高三上第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應生成氣體C，反應過程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖②所示．

則下列結(jié)論正確的是

A．該反應的化學方程式是A+3B═2C

B．該反應的正反應為放熱反應

C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應達到平衡

D．壓強增大，則該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：

①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；②加快化石燃料的開采與使用；③田間焚燒秸稈；④應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。

下列有關說法不正確的是（ ）

A．無法判斷混合物中是否含有Na2O

B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C．1.92g固體成分為Cu

D．15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是（ ）

A．10min內(nèi)，反應放出的熱量為197kJ熱量

B．10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.06mol·L-1·min-1

C．第10min時，Y的反應速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如體系溫度不變）

D．第10min時，Z濃度為0.6mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列物質(zhì)分別加入到溴水中，溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是（ ）

A．KCl B．KBr C．CCl4 D．I2

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，浙江籍科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。根據(jù)物質(zhì)的分類，青蒿素屬于（ ）

A．堿性氧化物 B．有機物 C．含氧酸鹽 D．酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器，aA（g） bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 （ ）

A．平衡向正反應方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn) > b

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法有不同的冶煉方法�；鸱掋~：將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝如下：

回答下列問題：

（1）火法煉銅發(fā)生的化學方程式：_________________________；

（2）濕發(fā)煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時的進取率，本流程可采取的措施是________，試劑X為__________，其作用是_____________。

（3）試劑a為______________，試劑b為______________；

（4）配平反應1的化學方程式：____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2（SO4）3+____H2O

（5）已知：常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。加入過量的試劑X調(diào)節(jié)pH=4時，可使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，則溶液中的c（Fe3+）=___________。若要此時不出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀，則溶液中的Cu2+濃度最大不超過_________________。

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