標(biāo)準(zhǔn)狀況6，VL氨氣溶解在我L水中（水的密度近似為我g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則6列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．c=
1000ρw
17
B．ω=
17c
(1000ρ)
C．ω=
17V
(17V+22400)
D．c=
Vρ
(17V+22400)
A、ρg/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω氨水，其物質(zhì)的量濃度c=
1000ρω
17
mol/L，故A正確；
B、根據(jù)c=
1000ρw
M
可知，該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=
17c
1000ρ
，故B正確；
C．VL氨氣的物質(zhì)的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，氨氣質(zhì)量為
V
22.4
mol×17g/mol=
17V
22.4
g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（
17V
22.4
+1000）g，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=
17V
22.4
g
(
17V
22.4
+1000)g
×100%=
17V
17V+22400
×100%，故C正確；
D．VL氨氣的物質(zhì)的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，氨氣質(zhì)量為
V
22.4
mol×17g/mol=
17V
22.4
g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（
17V
22.4
+1000）g，溶液體積為
(
17V
22.4
+1000)g
1000ρ g/L
=
17V+22400
22400ρ
L，所以物質(zhì)的量濃度c=
V
22.4
mol
17V+22400
22400ρ L
=
1000ρV
17V+22400
mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)很有意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) △H（kJ/mol）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時(shí)放熱44.0kJ．寫(xiě)出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
．
（2）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為
4n
4n-2na
4n
4n-2na
．
（3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
NH4HSO4
NH4HSO4
，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
．
（4）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．有沉淀析出的是
b
b
點(diǎn)（填字母）．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
等于
等于
c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)．該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
A、ρ=
(17v+22400)
(22.4+22.4v)
B、用水稀釋該溶液，OH-的物質(zhì)的量增加
C、該溶液中共有6種微粒
D、若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列選項(xiàng)不正確的是

A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)

B．用水稀釋該溶液，OH—的物質(zhì)的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會(huì)減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年陜西省西工大附中高考第十一次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)很有意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)△H（kJ/mol）
H2（g）-285.8
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時(shí)放熱44.0kJ．寫(xiě)出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式______．
（2）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為_(kāi)_____．
（3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是______，溶液中離子濃度從大到小的順序是______．
（4）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．有沉淀析出的是______點(diǎn)（填字母）．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp ______c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)．該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

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