滴入下列試劑，不會(huì)使飽和硫化氫溶液變渾濁的是


  1. A.
    亞硫酸
  2. B.
    鹽酸
  3. C.
    硫酸銅溶液
  4. D.
    氯水
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

晶體硅是一種重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅   ②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制SiHCl3：Si+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅．
已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為：
分餾
分餾
．
（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：
使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化
使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化
．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是
英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體
英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體
，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是
高溫下，普通玻璃會(huì)軟化
高溫下，普通玻璃會(huì)軟化
，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SiHCl3+H2
 高溫 
.
 
Si+3HCl
SiHCl3+H2
 高溫 
.
 
Si+3HCl
．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及
先通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡
先通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡
．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是
bd
bd

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長沙模擬）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是
試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
．
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行如圖的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
．
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，不正確的是（填字母選項(xiàng)）
BCD
BCD
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg?L-1左右．某校課外活動(dòng)小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：
①實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴定管，鐵架臺，錐形瓶，滴管等．
②試劑：指示劑
淀粉
淀粉
（填名稱），7.5×10-3mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液，蒸餾水．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液．
②打開軟包裝橙汁，目測顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑．
用左手控制滴定管的
活塞
活塞
（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色
最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色
．
③記下讀數(shù)，再重復(fù)操作兩次．
（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為
990
990
mg?L-1．
（6）誤差分析：若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作，其中會(huì)使維生素C的含量偏低的是
AD
AD

A．量取待測橙汁的儀器水洗后未潤洗
B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
C．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。

（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式　                            。

（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：

______MnO4—  +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________

（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：


滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）

高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間

先滴入第1滴

1min

褪色后再滴入第2滴

15s

褪色后再滴入第3滴

3s

褪色后再滴入第4滴

1s

 

請分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因           。

（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量134.0）來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在              （填下圖中的儀器編號）。

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時(shí)應(yīng)注意的是              。

③若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會(huì)使所測KMnO4濃度偏低的是               。

A．未潤洗盛放KMnO4的滴定管

B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡

C．定容時(shí)，俯視刻度線

D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗

④當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為                  。

 

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