12．煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．CN-可以和稀硫酸反應生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成（CN）28
C．在水溶液中（CN）2可被F-還原D．HCN的電子式為

分析 A、HCN為弱酸，利用強酸制取弱酸的原理來分析；
B、CN-的還原性介于I-與Br-之間，利用氧化還原反應來分析；
C、利用氧化性的強弱來分析氧化還原反應；
D、利用最外層電子數(shù)來分析電子式．

解答 解：A、HCN為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律可知，CN-可以和稀硫酸反應生成HCN，故A正確；
B、由于CN-的還原性介于I-與Br-之間，則Cl2可氧化CN-而生成（CN）2，故B正確；
C、因F-的還原性弱于CN-，故（CN）2與F-不反應，故C錯誤；
D、H最外層1個電子，C最外層4個電子，N最外層5個電子，則HCN的電子式為，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學生利用信息中離子的性質的相似性及氧化還原反應來分析解答問題，明確信息的應用，并熟悉強酸制取弱酸、氧化性、還原性的強弱、原子的最外層電子數(shù)等知識來解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E（g）?F（g）+x G（g）（正反應放熱）；若起始時E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G 濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡逆向移動
B．若x=1，新平衡下E轉化率為50%
C．若x=2，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L
D．若x=2，換成恒壓容器，則達到平衡所需時間比恒容容器所需時間短

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，20mlNH3與60mlO2所含分子個數(shù)比為1：3
B．在化學反應中，1mol金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去電子數(shù)為NA
C．在標準狀況下，1mol水的體積為22.4L
D．2molCaCl2中Cl-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反應進行到5s時達到化學平衡，測得X的轉化率為25%，則下列說法正確的是（　�。�
A．5s時，正、逆反應速率都達到最大
B．前5s內平均反應速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s）
C．達平衡時，各物質的濃度都保持不變，反應停止
D．升高溫度，測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．物質的摩爾質量等于其相對原子質量或相對分子質量
B．摩爾是7個基本物理量之一
C．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
D．1molCO2所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列敘述正確的是（　�。�
A．反應①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：5
B．反應②中，Cu3P既是氧化產物又是還原產物
C．反應②中，當有5mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉移電子10mol
D．反應①中CuSO4做氧化劑，反應②中CuSO4作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-一定能夠大量共存
C．利用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入過量的NaOH溶液，靜置分層后，除去水層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列計算結果正確是（　　）
A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就會產生78g 白色沉淀
B．1 mol O2與金屬Na充分反應，轉移電子的數(shù)目為4 NA
C．向0.1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加0.2mol的稀鹽酸會產生2.24L的CO2氣體
D．標準狀況下，用一充滿干燥HCl氣體的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內鹽酸的物質的量的濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
A．量筒  B．容量瓶  C．試管   D．圓底燒瓶 E．托盤天平
①其中儀器上要標出使用溫度的是AB（填選項）
②可用作反應容器并能進行加熱的是CD（填選項）
③下列操作，使得實驗結果偏小的是A（填選項）
A．稱取5.2gNaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，轉移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水
C．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，定容時俯視讀數(shù)．
D．用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內壁并將洗滌液倒入燒杯．

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