Question

6．（1）2L  1mol/L 的H₂SO₄ 溶液，含溶質的物質的量為2mol，含 H原子4N_A個．
（2）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；若2.3g鈉投入足量水中，則生成NaOH 的物質的量為0.1mol；所生成的H₂在標準狀況下的體積為1.12L．
（3）標準狀況下，36g H₂和O₂組成的混合氣體的體積是67.2L；求這種混合氣體中H₂和O₂的體積比2：1；混合氣體的平均摩爾質量為12g/mol．

Answer 1

分析 （1）2L 1mol/L 的H₂SO₄ 溶液，溶質的物質的量為：2L×1mol/L=2mol，1mol硫酸中含有2mol的氫離子，所以2mol硫酸中含氫離子的物質的量為4mol；
（2）根據反應的化學方程式結合過氧化鈉的質量列比例式計算；
（3）設氫氣的物質的量為xmol，氧氣的物質的量為ymol，依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，計算解答．

解答 解：（1）2L 1mol/L 的H₂SO₄ 溶液，溶質的物質的量為：2L×1mol/L=2mol，1mol硫酸中含有2mol的氫離子，所以2mol硫酸中含氫離子的物質的量為4mol，個數(shù)為4N_A，故答案為：2；4N_A；
（2）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
             46g                 2mol    22.4L
            2.3g             n（NaOH） V（O₂）
解得：n（NaOH）=$\frac{2.3g×2mol}{46g}$=0.1mol
V（H₂）=$\frac{2.3g×22.4L}{46g}$=1.12L
故答案為：0.1；1.12L；
（3）設氫氣的物質的量為xmol，氧氣的物質的量為ymol則：2x+18y=36，（x+y）×22.4L/mol=6.72L，解得：x=2，y=1，
同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比所以這種混合氣體中H₂和O₂的體積：2：1；
混合氣體的平均摩爾質量M=$\frac{m}{M}$=$\frac{36g}{3mol}$=12g/mol．
故答案為：2：1；12g/mol．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及應用，為高頻考點，把握以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大．