1．化學(xué)版《青花瓷》中所描繪的“藍(lán)色絮狀的沉淀躍然試管底  銅離子遇氫氧根 再也不分離”、“無色酚酞面對(duì)堿 羞澀臉緋紅  紫色石蕊遇到堿 青藍(lán)慢淡出”等現(xiàn)象大家耳熟能詳，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是（　�。�
A．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
D．x等于6

分析 A．根據(jù)礦物質(zhì)用氧化物的形式表示時(shí)書寫順序是：活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水來分析；
B．硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定；
C．硅酸鹽能和強(qiáng)酸反應(yīng)；
D．硅酸銅鋇的化學(xué)式為BaCuSi2OX，利用鋇、銅、硅、氧元素的化合價(jià)及化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來解答．

解答 解：A．硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸�、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故A正確；
B．BaCuSi2O6中銅顯+2價(jià)，二價(jià)銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，故B正確；
C．BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強(qiáng)酸反應(yīng)，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．在硅酸銅鋇中的銅元素化合價(jià)為+2，硅元素化合價(jià)為+4，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，鋇元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則由化學(xué)式為BaCuSi2OX，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅酸鹽的性質(zhì)及利用化學(xué)式和元素的化合價(jià)來計(jì)算原子個(gè)數(shù)，難度不大，明確硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)書寫順序，學(xué)生應(yīng)利用信息中元素的化合價(jià)和常見元素在化合物中的化合價(jià)并結(jié)合化合價(jià)計(jì)算的原則來進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．Na3N是科學(xué)家制備的新化合物，它可以和水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，其中一種A可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，（A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）Na3N中N的化合價(jià)為-3；
（2）寫出Na3N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
（3）寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語回答問題．（部分產(chǎn)物已省略）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2，BNa2CO3DNaOH
（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗(yàn)Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑：K3Fe（CN）6．
（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體．①簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：避免碳酸氫鈉在溫度過高時(shí)分解（用必要已文字回答）
②所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，它們的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．（若固體為單一物質(zhì)，則不填此空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　　）
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態(tài)的化合物，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色．
則單質(zhì)甲原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，在這個(gè)反應(yīng)中作氧化劑的是H2O（填化學(xué)式）
（2）若甲是一種金屬單質(zhì)，在高溫條件下，本反應(yīng)常用于焊接鋼軌．請(qǐng)寫出甲與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，相同質(zhì)量的甲分別與足量的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比1：1
（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
B．c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
D．c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．自然界中碳循環(huán)如圖所示：

（1）在海洋中化石燃料轉(zhuǎn)化為地質(zhì)碳酸鹽的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型有化合反應(yīng)或氧化反應(yīng)或裂解反應(yīng)．
（2）光合作用是把無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的同時(shí)，還能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）化石燃料最終轉(zhuǎn)化為CO2，要使化石燃料充分燃燒，需測(cè)定煤或石油中的含碳量：將a g的樣品進(jìn)行充分燃燒，測(cè)定所得氣體 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示 （ 所用試劑均過量 ）：

①混合氣體通過A和B的目的是除去SO2、NO2，防止對(duì)Ba（OH）2吸收CO2造成干擾
②裝置D的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C，造成測(cè)碳量產(chǎn)生誤差
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A、B中的氣體趕入裝置C中，確保CO2被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定裝置C中過量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計(jì)算式）．
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時(shí)，氣相中有中間體 NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
溫度（℃）
CO2 濃度
（mol/L）
時(shí)間（min）		152535
0000
t13×10-30.9×10-22.7×10-2
t21×10-31.6×10-23.1×10-2
t31×10-31.6×10-23.1×10-2
①在15℃，用 NH3 的濃度變化表示 0～t1 時(shí)間段的反應(yīng)速率為：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能證明該反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡的是a c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 b．容器內(nèi) NH3、CO2物質(zhì)的量比為 2：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 d．生成CO2的速率與消耗NH3速率相等
（5）用一種鉀鹽的酸性水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮ㄆ湓硪妶D2）．鉑電極是陽（填“陰”或“陽”）極；在銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，如圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）氯化鐵做凈水劑的原因是（結(jié)合化學(xué)用語表達(dá)）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體能夠吸附雜質(zhì)．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2，氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號(hào)）．
A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe（NO3）3溶液
除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率．
（6）高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)．以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵�，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式FeO42-3e-+4SO3═Fe3++4SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能由金屬與非金屬直接化合生成的是（　　）
A．FeCl2B．FeCl3C．Na2SD．Fe3O4

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同步練習(xí)冊(cè)答案