Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

C．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

D．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，結(jié)合圖像，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p2>p1，隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)誤；B.關(guān)于反應(yīng)Ⅱ，由圖像可以看出，T1條件下達(dá)到平衡所用時(shí)間短，所以T1>T2，而在T1條件下達(dá)平衡時(shí)n(C)小，說明低溫有利于C的生成，它的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，B正確；C，關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖像可以看出，T2條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T2>T1時(shí)正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，而當(dāng)T2<T1時(shí)，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，C錯(cuò)誤；D.關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖像可以看出，T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T2>T1時(shí)，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，D錯(cuò)誤，選B。

考點(diǎn)：考查外界條件對平衡移動的影響。