Question

已知反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列判斷正確的是（　�。�

• A、2mol SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2mol SO₃
• B、該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、平衡時(shí)，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍
• D、平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
B．依據(jù)恒溫恒容下，氣體質(zhì)量，氣體體積不變分析；
C．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．平衡時(shí)的SO₂濃度、O₂濃度關(guān)系取決于起始配料比與轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，生成SO₃的體積小于2體積，故A錯(cuò)誤；
B．恒溫恒容下，氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則SO₂消耗速率等于O₂生成速率的兩倍時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．SO₂濃度、O₂濃度的起始濃度為2：1，二者按2：1反應(yīng)，平衡時(shí)濃度SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍，若起始濃度不大2：1，則平衡時(shí)濃度SO₂濃度一定等于O₂濃度的兩倍，平衡時(shí)SO₂濃度與O₂濃度的濃度關(guān)系不確定，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)可逆反應(yīng)特征、平衡狀態(tài)的特征及影響平衡的因素，題目難度不大，注意引起壓強(qiáng)增大的因素與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．