鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當(dāng)普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是
A．把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上B．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅
C．經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品D．將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中
B

正確答案：B
A、不正確，一定條件下形成原電池時，鐵作負(fù)極，腐蝕更快；B、正確，一定條件下形成原電池時，鐵作正極，活潑的鋅作負(fù)極；C、不正確，自來水中有漂白粉，有強(qiáng)氧化性，將鐵氧化；D、不正確，將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中，更容易形成原電池，加速腐蝕。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共16分）按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    
（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
                                                               
（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      
                                         
蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：                                     
（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時負(fù)極反應(yīng)為                                ，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應(yīng)為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（23分）如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是   __。
(2)A池中Zn是     極，發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應(yīng)式為________________________；Cu是______極，發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______                 ，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________     。
(3)B池中C是________極，發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為__________________ _；
Pt是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________________________。
B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________  _。
(4)C池中Zn是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______           _；Cu是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______         _，反應(yīng)過程中，溶液濃度______ __(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以石墨層間化合物氟化石墨為正極，鋰為負(fù)極，用溶有LiCI04的有機(jī)溶劑作電解質(zhì)新型鋰電池，能使輸出電壓比普通電池提高2倍，該電池具有體積小、重量輕、貯藏性好等特性。電池總反應(yīng)：nLi+(CF)。nLiF+nC。則下列說法不正確的是
A．放電過程中，Li+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
B．負(fù)極反應(yīng)式：nLi-ne-nLi+
C．正極反應(yīng)式：(CF)n+nLi+ +ne-nC+nLiF
D．可以用水代替有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列裝置中（都盛有0．1mol／L H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是      （      ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。某電池以KOH溶液為電解質(zhì)．其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH- =CO32-+3H2O，根據(jù)題意回答下列問題：
(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為_________________________________　　　。
(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5．6LO2時,有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)開始放電時,正極附近溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）實(shí)事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理上可以設(shè)計成原電池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為       ，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+,，則Y極的電極反應(yīng)式為           
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列裝置，回答有關(guān)問題（每空2分，共12分）
⑴甲裝置為       （填“電解池”或“原電池”）Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是              
⑵乙裝置中C1電極為      
A．正極B．負(fù)極C．陰極D．陽極
⑶反應(yīng)前乙裝置中溶液的的體積為500ml，pH=5，反應(yīng)一段時間后乙中溶液的pH為 2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是      mol（不考慮溶液體積變化）
⑷乙裝置中反應(yīng)的離子方程式是                     
⑸工作一段時間后甲池的pH將       （填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－="=" Fe2＋[來
B．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,可讓鐵做陽極.
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－==Cl2↑

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