Question

8．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO₂的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中盛放液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是除去氯氣中的氯化氫．裝置C中盛放的液體是濃硫酸．
（3）D中反應的化學方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（4）燒杯E中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H₂O（g）劇烈反應．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置．

Answer 1

分析 實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，據(jù)此解答．
（1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱，實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣；
（2）發(fā)生裝置生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣；
（3）鐵與氯氣反應生成氯化鐵，據(jù)此書寫方程式；
（4）裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H₂O（g）劇烈反應，需要防止水蒸氣進入裝置D．

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀可知：儀器A的名稱是：分液漏斗；實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣，反應方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣；
故答案為：飽和NaCl溶液； 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；濃硫酸；
（3）氯氣與鐵反應生成氯化鐵，方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；
故答案為：氫氧化鈉溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H₂O（g）劇烈反應，需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，
故答案為：干燥．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備和性質(zhì)檢驗，把握發(fā)生的反應、實驗裝置的作用、實驗原理為解答的關鍵，題目難度不大．