Question

恒溫下向體積為5L的恒容密閉容器中通入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g），2
min時反應達到平衡狀態(tài)，此時A的轉(zhuǎn)化率和C的體積分數(shù)都是25%，且放出Q kJ熱量，請完成下列空白：
（1）下列說法中能作為該可逆反應達到平衡的標志是

 

；
    A、混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持一定
    B、單位時間內(nèi)每消耗2mol A的同時，生成1mol B
    C、容器內(nèi)氣體密度恒定不變
    D、氣體B的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
（2）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為

 

．
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是

 

．
   A．均減少0.25mol     B．均增加0.25mol   C．均加倍     D．均減半
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，相同溫度下達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為

 

．
（5）若恒溫下向該密閉容器中只充入3molC，達到平衡時反應吸收的熱量為

 

（用Q表示）

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學平衡的特征判斷；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
（3）根據(jù)化學平衡的移動因素分析；
（4）反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，原平衡混合物的容器中再充入amolC，平衡不移動，反應的轉(zhuǎn)化率不變；
（5）從等效平衡的角度分析．

解答： 解：根據(jù)三段式：2A（g）+B（g）?xC（g）
初始物質(zhì)的量（mol） 2      1      0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）0.5    0.25    0.25x
平衡物質(zhì)的量（mol） 1.5   0.75    0.25x，C的體積分數(shù)為25%，則

0.25x

2.25+0.25x

=25%，x=3；
（1）A、由于容器容積不變，反應前后氣體體積不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變，故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)每消耗2mol A的同時，生成1mol B，正逆反應速率相同，故B正確；
C、由于容器容積不變，反應前后都是氣體，故無論是否達到平衡，氣體密度始終不變，故C錯誤；5
D、B的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明生成速率和消耗速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選BD；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

0.75mol

5L?2min

=0.075mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.075mol?L^-1?min^-1；
（3）A．均減少0.25mol，B減少的比率最大，平衡向左移動；故A錯誤；
B．均增加0.25mol，B增加的比率最大，平衡向右移動，故B正確；
C．反應前后氣體體積相等，均加倍，平衡不移動，故C錯誤；
D．反應前后氣體體積相等，均減半；平衡不移動，故D錯誤
故答案為：B；
（4）反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，原平衡混合物的容器中再充入amolC，平衡不移動，反應的轉(zhuǎn)化率不變，則此時B的物質(zhì)的量為0.75mol+

a

3

×75%mol；故答案為：（0.75+0.25a）mol；
（5）根據(jù)等效平衡，A的轉(zhuǎn)化率是25%，且放出Q kJ熱量；
加入3mol C，逆反應反應進行，C的轉(zhuǎn)化率為75%，則達到平衡時反應吸收的熱量為3Q；
故答案為：3Q．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意分析化學方程式的特征，從等效平衡的角度解答．