【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

【答案】D

【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；

B．氯氣通入水中，生成的HClO是弱電解質，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯誤；

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，NH3H2O是弱電解質，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；

D．用醋酸除水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種非金屬元素：①甲元素形成的單質比乙元素形成的單質易與化合；②甲元素形成的單質能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應；③與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；④甲元素形成的單質的熔、沸點比乙元素形成的單質的低；⑤甲元素的簡單氫化物水溶液的酸性比乙元素的簡單氫化物水溶液的酸性強；⑥甲的氧化物的水化物的酸性強于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能說明甲元素的非金屬性比乙元素強的是（ ）

A.①②⑥B.①②④⑤C.①②D.④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把4.48L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3. 36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），則這3. 36L氣體的質量是（ ）

A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案或實驗結論不正確的是（ ）

A.圖Ⅰ結論，元素非金屬性：C＞Si

B.圖Ⅱ結論，氧化性：Cl2＞Fe3+

C.圖Ⅲ結論，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3

D.圖Ⅳ結論，酸性：H2SO4＞H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是 ( )

A.分子中所有的原子共面

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應

C.易發(fā)生氧化反應和取代反應，不能發(fā)生加成反應

D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：

(1)HX + CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)

(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

(1)A的結構簡式可能為_________。

(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。

(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。

(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。

(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種生產聚苯乙烯的流程如下：

下列敘述正確的是（ ）

A.苯乙烯是苯的同系物

B.苯乙烯所有原子一定在同一平面內

C.反應①的反應類型是加成反應，反應②的反應類型是取代反應

D.鑒別乙苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

_SiO2＋_C＋_N2_Si3N4＋_CO

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內）；

（2）該反應的氧化劑是___，其還原產物是___；

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___；

（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強增大，則上述平衡向___反應方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)=___mol/(L·min)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

（2）Na3AsO4 中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構型為_______，As4O6的分子結構如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是_________。

（3）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①NO3-中N原子采取_____雜化方式，其空間構型為________，寫出它的一種等電子體的化學式________.

②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相關見解合理的是_________.

A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強

B．同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強

C．HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2

（4）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______，該晶體的密度為______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案