Question

PH₃是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

• A、PH₃分子呈三角錐形
• B、PH₃分子是極性分子
• C、PH₃分子中所有原子最外層都滿(mǎn)足8e^-結(jié)構(gòu)
• D、PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，因?yàn)镹-H鍵鍵長(zhǎng)更短、鍵能更高

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,極性分子和非極性分子

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、NH₃是三角錐型，PH₃分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，也是三角錐型；
B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；
C、H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D、共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．

解答： 解：A、PH₃分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，NH₃是三角錐型，故PH₃也是三角錐型，故A正確；
B、PH₃分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；
C、氫化物中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以PH₃分子中不是所有原子最外層都滿(mǎn)足8e^-結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，是因?yàn)镻的原子半徑比N大，P-H鍵長(zhǎng)比N-H長(zhǎng)，則N-H鍵鍵長(zhǎng)更短、鍵能更高，所以PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，題目比較基礎(chǔ)，注意8電子微粒的判斷方法．