某無色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4- 中的幾種。為確定其成分做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋ 、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下對生活事實的解釋，不正確的是（　　）
A．廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因為植物油會在堿性溶液中水解
B．用灼燒的方法可以區(qū)別人造絲和蠶絲，因為蠶絲是蛋白質(zhì)，被灼熱時會產(chǎn)生具有燒焦羽毛的氣味
C．食品添加劑雖然能改善食物的色、香、味，但由于他們對健康有害，均不宜食用
D．高溫消毒是通過加熱的方法使細菌的蛋白質(zhì)變性而死亡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碘在科研與生活中有重要應用．某興趣小組用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．已知：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）　　　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．其中該反應速率快慢的是由第一個（填“第一個”或“第二個”）反應決定的．為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：
實驗序號體積/mL溶液
K2S2O8溶液H2OKI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.0V1V34.02.0
③8.0V2V4V52.0
表中V3、V4和V5取實驗設(shè)計的體積數(shù)值，目的是探究K2S2O8濃度對反應速率的影響，KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等，表中的V2=2.0，理由是保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應物K2S2O8濃度，從而才達到對照實驗目的．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度（曲線a）和加入催化劑（曲線b）時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．鐵是黑色金屬，所以斷口是黑色的B．鐵是第ⅧB族元素，也是過渡元素
C．在自然界中無游離態(tài)的鐵存在D．自然界里含鐵的礦物質(zhì)叫鐵礦石

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)電化學說法錯誤的是

A．1 mol H2和0．5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多

C．水中的鋼閘門連接電源的負極，屬于外加電流的陰極保護法

D．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應OCN－＋OH－＋Cl2 → CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是

A． 2 mol B． 3 mol C． 4 mol D． 6 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為______________．

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，請配平該反應的離子方程式：

______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化學方程式為_________．只根據(jù)G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產(chǎn)物中一定有CO”的結(jié)論_________（填“能或不能”）若不能應怎樣改進？______________．

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是_________

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2mol•L﹣1

C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑及耐高溫材料，它們是（　�。�
A．稀有氣體元素
B．過渡元素
C．氟、氯、硫、磷元素
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素
D．${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素

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