12．某密閉容器中充入的NO和O2的物質(zhì)的量分別是a和b，待反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�
A．a：bB．a：2bC．a：2（a+b）D．a：（a+2b）

分析 根據(jù)原子守恒，反應(yīng)前的原子數(shù)目等于反應(yīng)后的原子數(shù)目來解答．

解答 解：反應(yīng)前N原子總數(shù)是amol（全部在NO中），O原子總數(shù)是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），
根據(jù)原子守恒：反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)不變，所以氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比=a：（a+2b），
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)了學(xué)生解題時(shí)的分析和應(yīng)變能力，不要受干擾因素的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某溶液中存在的離子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，則下列有關(guān)該溶液的敘述錯(cuò)誤

A．離子濃度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）

B．組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或二者的混合物

C．離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）

D．該溶液可能呈中性、堿性或酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
（1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（2）在T1℃時(shí)，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{2}}$（數(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為12.5%．
②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L•min）．
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有AC．
A．壓強(qiáng)      B．密度       C．反應(yīng)速率       D．N2O5的濃度
（3）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是B．
A．都引起a減小   
B．都引起a增大   
C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的順序是（　�。�
①H2SO4溶液　
②鹽酸　
③NaCl溶液　
④NaOH溶液　
⑤Ba（OH）2溶液．
A．⑤＞④＞③＞②＞①B．①＞②＞③＞④＞⑤C．④=⑤＞③＞①=②D．①=②＞③＞④=⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硫酸的脫水性屬物理性質(zhì)，相應(yīng)的變化過程是物理變化
B．藍(lán)色石蕊試紙遇濃硫酸先變紅后變黑
C．濃硫酸可吸收SO3
D．CuSO4•5H2O晶體投入到濃硫酸中，固體顏色由藍(lán)變白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有些食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分為生石灰（CaO）．
（1）生石灰所屬的物質(zhì)類型為①②④（填序號(hào)）．
①金屬氧化物      ②堿性氧化物      ③堿         ④堿性干燥劑
（2）生石灰可作干燥劑的原因是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是①③④（用序號(hào)表示）．
①禁止食用        ②可以食用        ③禁止未成年人用手拿   ④生產(chǎn)日期
（4）在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以作干燥劑？舉出兩例．濃硫酸、堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．試回答下列問題：
（1）0.3molNH3所含分子數(shù)與5.4gH2O所含的分子數(shù)相等
（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是2：3；等質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是22：21
（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.67gD，則C的摩爾質(zhì)量為108.25g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測(cè)定某廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染．配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-上述反應(yīng)中，還原劑是Al，被還原的元素是N；每生成2molN2，將有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．酒精D．CH3COOH

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