【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（ ）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W

C.常見單質(zhì)的氧化性強弱為：W＞Y

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

由題干可知，為實驗室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第ⅥA族元素，因為W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過20，因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。

A．Z2Y為K2S，由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；

B．X的最簡單氫化物為NH3，W的最簡單氫化物為CH4，因為NH3分子間存在氫鍵，所以沸點高，故B不符合題意；

C．根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強于碳，所以對應單質(zhì)的氧化性也強，故C符合題意；

D．中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5mol H2。

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．容器內(nèi)總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的濃度相等

d． 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變

②0～10 min內(nèi)的平均反應速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質(zhì)的量________mol

Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

(1)該反應的化學方程式為_______________________

(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為____________mol/(L·min)；

(3)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________

A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C．減小壓強 D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.

E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑

(4)該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將_________。

a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 在含Fe3+的S2O和I-的混合溶液中，反應S2O (aq) + 2I-(aq)=2SO (aq) + I2(aq)的分解機理及反應進行中的能量變化如圖所示。

步驟①：2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq)+ 2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq) + S2O (aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO (aq)

下列有關該反應的說法不正確的是 _______。

A. 該反應為吸熱反應

B. Fe3+是該反應的催化劑，能提高反應體系中活化分子百分數(shù)

C. 反應速率v(S2O)=2v(SO)

D. 若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大

(2)一定條件下，工業(yè)上可采用CH3OH→CO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

① 甲醇脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1kJ·mol-1 方式B：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要經(jīng)歷的方式應為_____________。(填“A”或“B”)

②下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為 ________________________________ 。

(3)已知298K時，A、B分別為無色氣體、深色氣體，發(fā)生反應：A(g)2B(g)

①反應達平衡后，擴大容器的體積，再次達到平衡時混合氣體的顏色 ____(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，已知v正=k正·p(A)，v逆=k逆·p2(B)，Kp=____________ 。(用k正、k逆表示)。若初始壓強為100kPa．k正=2.8×104 s-1，當B的體積分數(shù)為40%時，v正= _____kPa·s-1[其中p(A)和p(B)分別是A和B的分壓， 分壓=p總×氣體體積分數(shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素。

（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律。元素周期律的本質(zhì)是________。在元素周期表中，元素的位置與結(jié)構(gòu)的關系是______。

（2）在上表中畫出金屬區(qū)和非金屬區(qū)的分界線_______

（3）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填分子式）。

（4）④與⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7。原因________________（用離子方程式表示），若使其熔化，需破壞的作用力有________________。

（5）元素①的氫化物電子式為________________，該分子屬于________晶體。

（6）⑥⑦兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）________。寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實____。

（7）⑤、⑦各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為____。

（8）⑦的氫化物的還原性比元素⑥的氫化物的還原性________（填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B.在10lkPa、120℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則1mol氫氣在10lkPa、25℃時燃燒放出的熱量應小于241.8kJ

C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）= C(石墨，s)；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下：

(1) “反應Ⅰ”中，CO2與過量氨水反應的離子方程式為________。

(2) “反應Ⅰ”中，提高煙氣中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。

a. 采用高溫　　　　　b. 加快煙氣流速　　　　　　c. 增大氨水濃度

(3) 若測得濾液中c(CO32-)＝10－2 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1時視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4) “反應Ⅱ”中，溶液的pH和導電能力變化如圖1所示，導電能力初始時快速降低，后來逐漸上升的原因是____________________________________________。

(5) CaCO3可用于調(diào)節(jié)廢水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示。

①除鐵時應控制溶液的pH為________(填字母)。

a. 0.5～1.5　　　　　　　b. 1.5～2.5　　　　　　　c. 2.5～3.5

② 除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某科研機構(gòu)設計如圖裝置，利用K2Cr2O7實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A.M為該電池的正極

B.該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳

C.a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜

D.N電極反應式為：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

（1）Y在周期表中的位置是__。

（2）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是__。

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