20．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化，且能量形式只表現(xiàn)為熱量變化
C．把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，所以石墨不如金剛石穩(wěn)定
D．原子結(jié)合成分子的過程一定釋放出能量

分析 A．中和熱是指稀的強酸溶液和稀的強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水放出的熱量；
B．化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂吸收能量，同時新化學鍵形成的過程方程能量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，但化學反應(yīng)的能量變化可以是熱能、光能、電能等形式的能量變化；
C．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定判斷；
D．原子結(jié)合成分子的過程即新化學鍵的形成，新鍵形成一定釋放能量．

解答 解：A.1mol硫酸含2mol氫離子和足量強堿反應(yīng)生成2mol水，因此放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；
B、化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂吸收能量，同時新化學鍵形成的過程方程能量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，但化學反應(yīng)的能量變化可以是熱能、光能、電能等形式的能量變化，如鎂條燃燒過程中有光能、熱能的變化，故B錯誤；
C．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，則石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D．原子結(jié)合成分子的過程即新化學鍵的形成，新鍵形成一定釋放能量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及中和熱、化學反應(yīng)的能量變化等，為高考常見題型，綜合考查學生的分析能力和化學科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙兩位同學分別設(shè)計如下實驗方案：
甲：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
乙：向反應(yīng)混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
則有關(guān)上述實驗方案的敘述正確的是（　　）
A．甲正確B．乙正確C．甲、乙均正確D．甲、乙均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143的鈾原子：23592U
D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出）（　�。�
A．用甲裝置檢驗1-溴丙烷消去產(chǎn)物
B．實驗室用乙裝置制取乙烯
C．用丙裝置收集甲烷氣體
D．用丁裝置證明酸性強弱：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是，它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）由A分別制取C、D的反應(yīng)類型是：A→C消去； A→D取代
（2）A、B、C、D四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是BC
（3）寫出由A制取B的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因為W的氫化物中存在氫鍵
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價與最低負代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（3）A與D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molH發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，寫出加熱該鹽的化學方程式：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為Cl，以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強弱的是bc（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3．將G的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池．該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+，當有1.2mol e-轉(zhuǎn)移時單質(zhì)G質(zhì)量變化為33.6g
（8）用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質(zhì)，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D．離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-3種陰離子，請設(shè)計實驗，要求只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，按加入順序?qū)懗鏊拥脑噭┑幕瘜W式HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．

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