nmol H2O與mmolCaCO3中，氧元素的質(zhì)量比是（　　）
A、n：mB、1：3
C、n：3mD、50n：27m
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)分子中的原子構(gòu)成關(guān)系結(jié)合m=nM來計(jì)算．
解答： 解：nmol H2O與mmolCaCO3中，氧原子的物質(zhì)的量之比是n：3m，所以氧元素的質(zhì)量比是n：3m，故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
②0.5mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子
③將2mol NO和1mol O2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
⑤2mol?L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA
⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3NA．
A、3個(gè)B、4個(gè)
C、5個(gè)D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A、己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B、己烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面
C、己烯雌酚為芳香族化合物
D、己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
B、強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C、含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、OH-
D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y兩個(gè)絕熱容器中均盛有25ml2mol/l NaOH溶液，向X 中通入560ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，向Y容器中加入1.1g干冰，對完全反應(yīng)后的兩容器中，下列說法正確的是（　�。�
A、兩容器中c（Na+）不相等
B、兩容器內(nèi)都有c（Na+）=2c（CO32-）
C、兩容器內(nèi)各種離子濃度均有c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c （H+）
D、兩容器內(nèi)離子濃度關(guān)系有c （H+）+c（Na+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于硝酸的說法正確的是（　�。�
A、硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
B、常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
C、硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子
D、濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

168O、188O、O2-、O2、O3是（　�。�
A、氧元素的五種不同微粒
B、五種氧元素
C、氧的五種同素異形體
D、氧的五種同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法正確的是（　�。�
A、b極為電池的負(fù)極
B、設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq庫侖的電量
C、電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D、電池正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B、為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1則水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1
D、生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+

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