Question

11．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL 同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：則下列說法正確的是（　�。�

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	510	770	918
氣體體積/mL	560	672	672

• A． 甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
• B． 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
• C． 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
• D． 丙組充分反應后鋁的物質(zhì)的量為0.01mol

Answer 1

分析 對比甲乙數(shù)據(jù)，加合金質(zhì)量為770mg時生氣氫氣比甲中多，說明甲中鹽酸過量，對比乙丙數(shù)據(jù)，加918mg合金時氫氣的體積不變，說明加入770mg合金時鹽酸已完全反應，加入918g鎂鋁合金時，最多只能生成672mL的氫氣，說明鹽酸最多只能產(chǎn)生672mL的氫氣，以此計算鹽酸的濃度，用甲組來計算合金中的物質(zhì)的量的比值并計算合金中鎂或鋁的物質(zhì)的量．

解答 解：加入918g鎂鋁合金時，最多只能生成672mL的氫氣，說明鹽酸最多只能產(chǎn)生672mL的氫氣，
所以就672mL來計算鹽酸的物質(zhì)的量，氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
根據(jù)方程式，可計算出HCl的物質(zhì)的量為0.03mol×2=0.06mol，
鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.06mol}{0.06L}$=1mol/L，
由于甲組中，鹽酸是過量的，所以用甲組來計算，
設Mg的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y
生成氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol
依題意得：24x+27y=0.510g；x+$\frac{3}{2}$y=0.025mol
解方程組得：x=0.01mol；y=0.01mol，所以物質(zhì)的量之比為1：1，
A．對比甲乙數(shù)據(jù)，加合金質(zhì)量為770mg時生氣氫氣比甲中多，說明甲中鹽酸過量，對比乙丙數(shù)據(jù)，加918mg合金時氫氣的體積不變，說明加入770mg合金時鹽酸已完全反應，故A錯誤；
B．由以上計算可知，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B錯誤；
C．由以上計算可知，合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D．由以上計算可知，合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，設918mg合金中Al和Mg的物質(zhì)的量都為xmol，則24x+27x=0.918g，解得：x=0.018mol，丙中生成氫氣的物質(zhì)的量為0.03mol，而0.018molMg完全反應生成0.018mol氫氣，則Al參與反應生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.03mol-0.018mol=0.012mol，則生成0.012mol氫氣消耗Al的物質(zhì)的量為：0.012mol×$\frac{2}{3}$=0.08mol，所以丙組充分反應后鋁的物質(zhì)的量為：0.018mol-0.08mol=0.01mol，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，題目難度中等，注意通過各組數(shù)據(jù)判斷反應的程度、正確使用數(shù)據(jù)計算為解答該題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力．