下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分別與水反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④
①Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，所以氧化劑和還原劑都是氯氣，每個氯原子得電子或失電子個數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故正確；
②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應中鈉是還原劑，水是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故正確；
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每個過氧化鈉化學式中氧原子得失數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故正確；
④2F2+2H2O=4HF+O2，該反應中氟元素的化合價由0價變?yōu)?1價，氧元素的化合價由-2價變?yōu)?價，所以氟氣是氧化劑，水是還原劑，根據(jù)方程式知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故正確；
故選D．
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列科學家中，為我國化學工業(yè)作出重大貢獻的是
A．梁思成B．李四光C．侯德榜D．錢學森

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)銅及其化合物一般都具有特征顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu2O進行了認真探究。
Ⅰ.查閱資料：Cu2O屬于堿性氧化物；高溫灼燒CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
Ⅱ.設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。
(1)請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理，請簡述其化學原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因。
方案1：____________________________________________________________。
方案2：__________________________________________________________。
(2)方案3中，若確認紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應符合的數(shù)學的關系為________，該實驗方案最少得進行________次稱量。
Ⅲ.研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示：

(3)簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)
________________________________________________________________________。
(4)為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有________(填序號)。
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是______．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：______．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是______．
②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是______．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的�。^程II中除去的離子有______．
④經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液______kg（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應后，生成nL（標準狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（　�。�
①
63n
22.4
g；②
n
22.4
g；③
m
96
mol；④42mmol．
A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Na2O2常作為供氧劑，發(fā)生的主要反應為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潛水活動若需氧氣2.5mol，則至少需要攜帶多少克過氧化鈉？該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發(fā)生反應：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2中硫為-1價．該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：4C．4：11D．4：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2gKClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應的KClO3的質(zhì)量是______．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發(fā)生的反應如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98gKClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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