Question

9．某無色透明溶液可能含有下列離子中的一種或幾種：Na⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-．現(xiàn)進行如下實驗：
①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍
②另取少量溶液逐滴加鹽酸至過量，無氣體放出．
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有OH^-、Na⁺、Cl^-離子，肯定沒有Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-離子，不能肯定存在NO₃^- 離子．
（2）操作③的離子方程式是Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）無色透明溶液，說明溶液中不含Cu²⁺，據(jù)①得出此溶液顯堿性；
據(jù)②得出此溶液中不含有CO₃^2-；
據(jù)③得出溶液中含有Cl^-，據(jù)此解答即可；
（2）操作③的離子方程式是：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

解答 解：（1）無色透明溶液，說明溶液中不含Cu²⁺，用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色，故此溶液顯堿性，故含有OH^-，此時判斷一定不能含有Mg²⁺；
②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，故此溶液一定不含有CO₃^2-；
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，此白色沉淀為AgCl，故此溶液中一定含有Cl^-，到此不能確定的離子是NO₃^-，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒一定有陽離子鈉離子；
故答案為：OH^-、Na⁺、Cl^-；  Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-； NO₃^-；
（2）操作③的離子方程式是：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，故答案為：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

點評 本題主要考查了根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷離子共存，要掌握根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應(yīng)的離子．