4.下列各組內(nèi)的物質(zhì),按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是(  )
A.固態(tài)氨,礦泉水,漂粉精B.液態(tài)氧,干冰,水玻璃
C.稀有氣體,氯化鉀,鐵礦石D.天然氣,氧化汞,不銹鋼

分析 混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì);
由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì);
化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.

解答 解:A、礦泉水屬于混合物,故A錯誤;
B、液態(tài)氧屬于單質(zhì),干冰是二氧化碳的固體,屬于化合物,水玻璃是硅酸鈉的水溶液,屬于混合物,故B正確;
C、稀有氣體中含有氖氣、氬氣、氦氣等氣體,是混合物,氯化鉀屬于化合物,鐵礦石屬于混合物,故C錯誤;
D、天然氣屬于化合物,不是單質(zhì),故D錯誤.
故選B.

點評 本題主要考查單質(zhì)、化合物、混合物的概念,學生需熟練掌握并能理解應用.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒,通入沸騰爐中的氣體原料是空氣,其中N2的體積分數(shù)為0.80,則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分數(shù)可能是(  )
A.0.13B.0.15C.0.22D.0.26

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是( 。
A.第二周期VIA族B.第二周期VA族C.第三周期VIA族D.第三周期VA族

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.對于某反應X+3Y=2E+2F,在甲、乙、丙、丁四種不同條件下,分別測得反應速率為:甲,v(X)=0.3mol•L-1min-1;乙,v(Y)=1.2mol•L-1min-1;丙,v(E)=0.6mol•L-1min-1;丁,v(F)=0.9mol•L-1min-1.則反應最快的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組離子在指定介質(zhì)中一定能大量共存的是( 。
A.在AlCl3溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B.在AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=8的溶液中:Al3+、Fe3+、Cl-、Br-
C.常溫下,含SO2的飽和溶液中:H+、Ca2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、I-
D.常溫下,由水電離出的c(H+)•c(OH-)=1×10-22的溶液中:Na+、Ba2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子在強酸性溶液中能大量共存的一項是( 。
A.Na+、K+、OH-、CH3COO-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.Na+、NH4+、Cl-、HCO 3-D.Fe3+、K+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某探究小組在如下實驗方案設計中,用鋁片,銅片,鐵片三種金屬(形狀相同,表面都用砂紙打磨過)和氫氧化鈉溶液,稀硝酸,濃硫酸,濃鹽酸,水五種試劑進行實驗.根據(jù)要求填空:
(1)若欲證明上述三種金屬的活動性強弱,則有關反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.
(2)室溫下,將三種金屬分別投入上述某種溶液中,均不能觀察到明顯的現(xiàn)象.這種溶液是濃硫酸.
(3)上述某一溶液只能和三種金屬中的一種發(fā)生化學反應,離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(4)室溫下,上述某一溶液均能和三種金屬發(fā)生化學反應,寫出該溶液與銅片反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(5)可用于除去氧化銅粉末中混有的少量氧化鋁粉末,該溶液是氫氧化鈉溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.電子表中的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應式為:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.請回答:
放電時氧化銀電極上的反應式為:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;隨著電極反應的進行,鋅極區(qū)域的pH減小填“增大”、“不變”、“減小”);當 6.5g Zn 完全溶解時,電子轉移了0.2 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.原子數(shù)、價電子總數(shù)相同的微;シQ等電子體,等電子體具有相同的結構特征.已知硝酰陽離子NO2+與XO2分子互為相同結構的等電子體,則元素X可能為(  )
A.ClB.SiC.CD.S

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同步練習冊答案
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