下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 25℃、l0IKPa下，NA個(gè)C18O2分子的質(zhì)量為48g

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA

C. 1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：選擇題

最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過(guò)電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有一種

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol

D. 當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a

B. d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定

C. a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子

D. a、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省石家莊市高三下學(xué)期模擬聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

某工廠用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時(shí)制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:

己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-

（1）I、II目的是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中操作④的名稱(chēng)為_(kāi)______________。

（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。當(dāng)pH=5.6時(shí)Cr(OH)3開(kāi)始沉淀。室溫下，II中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)__________(雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。

（4）寫(xiě)出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

（5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。

（6）寫(xiě)出溶液F和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關(guān)系為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省廈門(mén)市高三下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫(huà)上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)___________。

(2)第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

(3)Na+和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。

(4)①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×1010

1×101

1×10-2

4×10-8

HClO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，HClO3中Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______，HClO2中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________。以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)開(kāi)_____________。

②氫鹵酸（HX）的電離過(guò)程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)開(kāi)________，影響ΔH2遞變的因素為_(kāi)_____________。

(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為_(kāi)_______g·cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省廈門(mén)市高三下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如右圖所示①~④四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）

①常溫在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常溫pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水電離出的H+濃度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省咸陽(yáng)市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q、r，t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大�。篧>Z>Y>X

B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型可能相同

C. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離

D. 粘有q的試管可用酒精洗滌

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