一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量是

  A. 4.4 g       B. 1.4 g      C. 2.2 g       D. 在2.2 g和4.4 g之間

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

  A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.將過(guò)量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 +ClO-+H2O =HClO+HSO3-

C.硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水:2Fe2+ +2H++H2O2=2Fe3++2H2O

  D.等物質(zhì)的量的MgC12 、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +2OH- =Mg( OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A．含H+的溶液顯酸性，含OH—的溶液顯堿性

  B．用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體

  C．某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24 L NH3溶于水制得1L氨水，則c(NH3·H2O)＝0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol CＨ4含有的電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA

C．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24L的乙炔含碳原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl

C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K1，開(kāi)啟K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。過(guò)一會(huì)兒，在（III）中可能觀察到的現(xiàn)象是          ▲           。

（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有      ▲     （填裝置序號(hào)）。

（3）反應(yīng)結(jié)束后要使裝置（I）中的水倒吸入裝置（II）中。這樣操作的目的是  ▲ 。簡(jiǎn)述這一操作方法               ▲              。

（4）你認(rèn)為通過(guò)該實(shí)驗(yàn)后，有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是    ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、诘獾腃Cl4溶液�、勐然c和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　)

A．萃取、蒸發(fā)、分液     B．分液、蒸餾、萃取     

C．分液、萃取、蒸餾     D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩慢滴到Na2CO3溶液中，兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是(　　)

A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等        B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等

C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等     D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。從實(shí)驗(yàn)

裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是    。大燒杯上如不

蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)     

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)皆蕉嗟年P(guān)注。

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的

   影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

②

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。

  同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條

   件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法

   是 ________(填一種即可)。

實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化

   的關(guān)系右圖所示。

  分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2

      分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量

    ________ 或 ________比較；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)

  間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物

   質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：

   在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL

   (若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速

    率為_(kāi)_____g/s；

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法

   不正確的是________(填序號(hào))。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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