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11.在一定溫度下,將6mol C02和8mol H2充入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:C02(g)+3H2(g)?CH30H(g)+H20(g)△H<O,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表.下列說法正確的是( �。�
t/min14811
N(H2)/mol62.622
A.反應前4min的平均速率v(C02)=0.45 mol/(L min)
B.該溫度下,該反應的平衡常數(shù)為0.5
C.其他條件不變,升高溫度,反應達到新平衡時CH30H的體積分數(shù)增大
D.達到平衡時,H2的轉化率為25%

分析 A.4min內H2物質的量變化為8mol-2.6mol=5.4mol,求出C02的物質的量變化,根據(jù)v=nVt計算v(C02);
B.由表中數(shù)據(jù)可知8min時,反應到達平衡,根據(jù)平衡時H2的物質的量,利用三段式計算平衡時其它組分的物質的量代入平衡常數(shù)表達式計算;
C.根據(jù)溫度對平衡的影響分析;
D.由表中數(shù)據(jù)可知8min時,反應到達平衡,根據(jù)平衡時H2的物質的量,利用轉化率=計算.

解答 解:A.由表中數(shù)據(jù)4min內H2物質的量變化為:8mol-2.6mol=5.4mol,則消耗C02的物質的量5.4mol3=1.8mol,所以v=1.8mol2L4min=0.225mol/(L•min),故A錯誤;
B.           C02 (g)+3H2(g)?CH30H(g)+H20(g)
起始(mol/L)  3          4         0        0
轉化(mol/L)   1         3         1         1
平衡(mol/L)   2         1         1         1
該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=1×11×2=0.5,故B正確;
C正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,反應達到新平衡時CH30H的體積分數(shù)減小,故C錯誤;
D.由表中數(shù)據(jù)可知8min時,反應到達平衡,平衡時H2的物質的量為2moL,則轉化率=8mol2mol8mol×100%=75%,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了化學平衡的計算,題目難度中等,明確化學反應速率、化學平衡常數(shù)的表達式為解答關鍵,注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用方法,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.X、Y、Z、W、T和R均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同,W原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等,T與Y同主族.回答下列問題:
(1)X、T和R的元素符號分別為H、S、Cl.
(2)化合物Z2Y2中,含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵,其電子式為.X和Y組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是(用化學式表示)H2O2
(3)Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)O2->Na+>Al3+.T、R的氫化物中穩(wěn)定性較強的是(用化學式表示,下同)HCl.Z、W的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的是NaOH.
(4)寫出W的最高價氧化物對應水化物分別與Z、T的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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2.馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世,該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時,氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上.
已知:CH3CH2CNH2OCH3CH2COOH
F的結構簡式:
以下是某有機物F的合成路線,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)寫出下列物質的結構簡式ACH3CHClCH3,C
(2)反應①的反應類型是加成反應,反應②的反應類型是取代反應.
(3)寫出與D互為同分異構體,結構中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個乙基(苯環(huán)上的取代基處于對位)的酯類的結構簡式

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19.常溫下,pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液反應,下列說法正確的是( �。�
A.CH3COOH的濃度比NaOH溶液大,反應后醋酸過量呈酸性
B.CH3COOH溶液中水的電離程度大于NaOH溶液中水的電離程度
C.反應后溶液中的離子濃度一定是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.反應后的溶液中c(Na+)與c(CH3COO-)可能相等

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6.下列實驗裝置,能達到實驗目的是(  )
  A B C D
 裝置    
 目的 收集NH3并驗證其水溶液的堿性 制備氯氣 配制-定濃度的NaOH溶液 加熱明礬制備無水硫酸銅
A.AB.BC.CD.D

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16.等物質的量下列物質中,完全燃燒時消耗O2最少的是( �。�
A.甲烷B.C.乙酸丙酯D.乙二醛(OHC-CHO)

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3.已知甲醛分子中的4個原子在同一平面上,下列分子中的所有原子不可能同時存在于同一平面上的是( �。�
A.B.C.D.

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20.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物.
(1)請寫出下列元素的元素符號:ZS,WCl;請寫出Y2O2的電子式:
(2)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是(填化學式):HClO4
(3)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應,請寫出實驗室制備該氣體的化學反應方程式2NH4Cl+Ca(OH)2_CaCl2+2NH3↑+2H2O;檢驗該氣體是否收集滿的操作方法將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上,靠近集氣瓶口,如果試紙變藍,則說明已經(jīng)收集滿.
(4)Q是和Y同一主族的原子序數(shù)最大的元素,下列關于Q的說法正確的有ACD
A.熔點較低      
B.不與水反應
C.其最高價氧化物對應水化物為堿性
D.可以電解其熔融態(tài)的氯化物制取
E.碳酸鹽受熱易分解為氧化物和二氧化碳.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.如圖,圖1表示白磷(P4)的分子結構,圖2表示三氧化二磷(P4O6)的分子結構,圖3表示五氧化二磷(P4O10)的分子結構,下列說法中正確的是( �。�
A.P4O6中的磷原子采用sp2方式雜化
B.三氧化二磷、五氧化二磷這兩個名稱都表示分子的實際組成
C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學鍵之間的夾角都是60°
D.P4O6分子中4個P原子構成正四面體,6個O原子構成正八面體

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