【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.的溶液與等體積、等濃度的的溶液混合后，溶液中的數(shù)目為1/3NA

B.4．6g乙醇分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.5NA

C.2．1g DTO中含有的中子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，0．5mol鐵片和足量濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

【答案】B

【解析】

A. 的溶液與等體積、等濃度的的溶液混合后，溶液中未給定溶液體積，故無法判斷溶液中的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B. 4.6g乙醇分子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.5NA，故B正確；

C. 2.1g DTO的物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子數(shù)為1.1NA，故C錯(cuò)誤；

D. 常溫常壓下，0.5mol鐵片和足量濃硫酸混合，發(fā)生鈍化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5NA，故D錯(cuò)誤；

故答案選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】以氮?dú)夂退魵鉃樵�，電化學(xué)合成氨裝置（電極不參與反應(yīng)）示意圖如下。下列說法不正確的是

A.電極a連接電源的正極B.OH向電極a遷移

C.電極b的電極反應(yīng)：N2+6e+6H+= 2NH3D.總反應(yīng)：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2

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A.Y電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成

C.該電解池的總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D.若污水為含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水，為將其轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極

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【題目】下列離子方程式中，不正確的是（ ）

A.向稀硝酸中加入過量鐵：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.向FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-

C.NaHCO3與Ca(OH)2按物質(zhì)的量比1：2混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D.已知酸性的強(qiáng)弱：H2CO3>HCN>HCO3-，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時(shí)：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-

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【題目】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是

A.在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小

B.等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者

C.的新制氯水中：

D.由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵，其反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容積固定且均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”的金屬鐵，然后分別充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變，測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為35%

C.容器中固體的質(zhì)量不再改變，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

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【題目】氧化亞銅是一種附加值較高的銅類物質(zhì)，下列流程是利用再生資源回收高品質(zhì)氧化亞銅。某興趣小組通過查閱資料得知CuCI可溶于濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為，在酸性條件下可歧化為和Cu。據(jù)此設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法正確是（ ）

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B.為確保完全沉淀，應(yīng)向含銅廢液中加入過量的NaCl

C.檢驗(yàn)制得的中是否含有CuCl，可用硝酸銀和硝酸

D.可直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下制得

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C.44.0g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個(gè)極性鍵

D.1molCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA

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【題目】從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題。

（1）試劑X為___；反應(yīng)①的離子方程式為___。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為___(填操作名稱)。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填數(shù)字序號(hào))。

（3）反應(yīng)②的離子方程式為___。

（4）金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___g。

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